Question

8．已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸．
常温常压，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH₃COO?）=（10^-5-10^-9）mol/L；下列方法中，可以使0.10mol/LCH₃COOH的电离程度增大的是bdf．
a．加入少量0.10mol/L的稀盐酸b．加热CH₃COOH溶液c．加入少量冰醋酸
d．加水稀释至0.010mol/L e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10mol/L的NaOH溶液．

Answer 1

分析 根据醋酸的电离平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-和电荷守恒来计算；醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离．

解答 解：在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（H⁺）=10^-5mol/L，则c（OH^-）=10^-9mol/L，根据醋酸溶液中电荷守恒可知：c（H⁺）═c（OH^-）+c（CH₃COO^-），可以看出，c（CH₃COO^-）=c（H⁺）-c（OH^-）=（10^-5-10^-9）mol/L；
醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离，
a．加入少量0.10mol•L^-1的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故a错误；
b．醋酸的电离是吸热反应，加热CH₃COOH溶液，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故b正确；
c．加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度降低，故c错误；
d．加水稀释至0.010mol•L^-1，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故d正确；
e．加入少量氯化钠固体，不影响平衡的移动，则不改变醋酸的电离，故e错误；
f．加入少量0.10mol•L^-1的NaOH溶液，氢氧根离子和氢离子反应生成水，氢离子浓度降低，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故f正确；
故答案为：（10^-5-10^-9）mol/L；bdf．

点评 本题考查了溶液中离子浓度的计算、弱电解质的电离平衡及其影响，侧重于弱电解质电离平衡应用知识的考查，题目难度中等，注意熟练掌握弱电解质的电离平衡及其影响因素，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．