Question

2．下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp³杂化的是（　　）

• A． CH₄、P₄
• B． SO₂、CHCl₃
• C． PCl₃、SO₃
• D． NH₃、H₂O

Answer 1

分析 分子空间结构不对称，正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子；
中心原子的杂化类型为sp³，说明该分子中心原子的价层电子对个数是4，据此判断．

解答 解：A．CH₄中C原子形成4个δ键，孤电子对个数为0，价层电子对数为4，为sp³杂化，分子构型正四面体形，空间结构对称为非极性分子；P₄分子构型正四面体形，空间结构对称为非极性分子，故A错误；
B．SO₂中S原子形成2个δ键，孤电子对个数=$\frac{1}{2}$（6-2×2）=1，价层电子对数为3，为sp²杂化，分子构型为V形，空间结构不对称为极性分子；CHCl₃中C原子形成4个δ键，没有孤电子对，价层电子对数为4，为sp³杂化，空间结构不对称为极性分子，故B错误；
C．PCl₃中P原子形成3个δ键，孤电子对个数=$\frac{1}{2}$×（5-3×1）=1，价层电子对数为4，为sp³杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称为极性分子；SO₃中S原子形成3个δ键，孤电子对个数=$\frac{1}{2}$×（6-2×3）=0，价层电子对数为3，为sp²杂化，分子构型为平面三角形，空间结构对称为非极性分子，故C错误；
D．NH₃中N原子形成3个δ键，有1个孤电子对，为sp³杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称为极性分子；H₂O中O原子形成2个δ键，有2个孤电子对，为sp³杂化，分子构型为V形，空间结构不对称为极性分子，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了原子杂化方式的判断、极性分子和非极性分子的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．