题目内容

18．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（　　）
A．CO32-+H2O?HCO3-+OH-：用热的纯碱溶液清洗油污
B．A13++3H2O?AI（OH）3（胶体）+3H+：明矾净水
C．SnCl2+H2O?Sn（ OH）Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠溶液
D．TiCl4+（x+2）H2O（过量）?TiO2•xH2O↓+3H+：制备TiO2纳米粉

分析 A．加热促进盐类水解；
B．明矾中的Al3+水解生成Al（OH）3胶体，能吸附水中的悬浮颗粒；
C．SnCl2水解显酸性，要加入HCl抑制其水解；
D．TiCl4能水解生成钛的氧化物．

解答 解：A．加热促进盐类水解，故加热纯碱溶液其碱性增强，去污能力增强，故A正确；
B．明矾中的Al3+水解生成Al（OH）3胶体，能吸附水中的悬浮颗粒，故明矾能净水，离子方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故B正确；
C．4HClSnCl2水解显酸性，所以在配制氯化亚锡溶液时要加入HCl抑制其水解，不能加入NaOH，故C错误；
D．TiCl4能水解生成钛的氧化物，其水解方程式为：TiCl4+（x+2）H2O（过量）?TiO2•xH2O↓+4HCl，故D错误；
故选CD．

点评 本题考查了盐类水解原理的应用，要注意影响水解的因素和反应产物的理解应用，题目较简单，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
相关题目
15．下列各项中括号里的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是（　　）
A．SO2中有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）B．CO中混有CO2（石灰水、浓硫酸）
C．CO2中有少量CO（灼热氧化铜）D．Cl2中混有HCl（饱和食盐水、浓硫酸）
9．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得了1918年的诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生N2+3H2?2NH3，下列有关说法正确的是（　　）
A．达到化学平衡时，将完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D．达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率都为零
6．在一个2L的密闭容器中投入反应物，发生反应2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0，其中SO3的变化如图所示：
（1）根据8min时到达平衡，算出该反应的平衡常数值为0.4．
（2）用O2表示0到8min内该反应的平均速率v=0.0125mol/（L•min）．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是B、C．
A、v（SO3）=2v（O2） B、容器内压强保持不变
C、v（SO2）逆=2v（O2）正D、容器内密度保持不变
（4）在第12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为C．
A、a B、b C、c D、d
（5）若保持容积不变在第12min时，加入SO3（g），则平衡向正反应方向移动（填“正”或“逆”）．SO3的体积分数增大（填“增大”或“减小”）．
13．下列说法中正确的是（　　）
A．1mol O的质量是16g•mol-1B．1mol CO2的质量是44 g•mol-1
C．氢的摩尔质量是2 g•mol-1D．Na+的摩尔质量是23 g•mol-1
3．下列过程属于熵增加的是（　　）
A．一定条件下水由气态变为液态
B．高温高压条件下使石墨转化为金刚石
C．有序排列的火柴散落
D．CO点燃时生成CO2
10．氢氧化铁胶体制备步骤如下：
（1）用烧杯取少量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾；
（2）向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液；
（3）继续煮沸至液体是透明的红褐色，即得Fe（OH）3胶体．
回答下列问题：
（1）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl；
（2）如何确定你制备胶体是否成功？出现丁达尔效应说明胶体制备成功；
（3）若向Fe（OH）3胶体中逐滴加入H2SO4溶液至过量会出现的现象：先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解．
7．在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（　　）
A．HCI+NaOH═NaCl+H2O
B．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
C．HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
D．MnO2+4HCI （浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+C12↑+2H2O
14．工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）；△H＜0，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收．请回答下列问题：
（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应，则下列说法正确的是DE
A．若反应速率v（SO2）﹦v（SO3），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2，化学反应速率加快
C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大
D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
E．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2mol SO3，再次平衡时SO2的百分含量比原平衡时SO2的百分含量小
F．平衡后升高温度，平衡常数K增大
（2）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如表中的两组数据：
实验编号温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
SO2O2SO2O2
1T142x0.86
2T2420.4y9
①实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO2）表示的反应速率为0.2 mol•L-1•min-1；
②T1＞T2，（选填“＞”、“＜”或“=”），实验2中达平衡时 O2的转化率为90%；
（3）尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3．现有常温下0.1mol/L Na2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
①用离子方程式表示该溶液呈碱性的原因：SO32-+H2O?HSO3-+OH-；
②该溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）（用溶液中所含微粒的浓度表示）．
（4）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是B＞C=D＞A
A．Na2CO3        B．Ba（NO3）2            C．Na2S                  D．酸性KMnO4．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网