题目内容
10．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于分子间作用力的是（ ）| A． | 酒精受热变为气体 | B． | 氯化铵受热变为气体 | ||
| C． | 二氧化硅受热熔化 | D． | 食盐溶解在水中 |
分析 根据晶体类型判断克服的相互作用力；离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键，金属晶体克服的是金属键，据此分析．
解答 解：A．酒精分子之间存在分子间作用力，则酒精受热变为气体克服分子间作用力，故A正确；
B．氯化铵是离子化合物，受热分解变为气体，克服了共价键和离子键，故B错误；
C．二氧化硅为原子晶体，熔化所克服的粒子间的相互作用为共价键，故C错误；
D．食盐是离子晶体，食盐溶解在水中，克服作用力为离子键，故D错误．
故选A．
点评 本题考查晶体类型与化学键、分子间作用力，注意此类题的解题方法是：先判断晶体类型，再判断微粒间的作用力，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．标况下将448L氯化氢溶于1L水（纯水的密度为1.0g/cm3），所得溶液密度1.1g/cm3，溶液中氯化氢的浓度为（ ）
| A． | 11.7mol/L | B． | 12.7mol/L | C． | 13.7mol/L | D． | 14.7mol/L |
1．目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯（ClO2）已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上．已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH+6NaClO3+3H2SO4═6ClO2+CO2+3Na2SO4+5H2O，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 氧化剂是甲醇 | |
| B． | 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 | |
| C． | 氧化产物是二氧化氯 | |
| D． | 还原产物与氧化产物的物质的量之比为6：1 |
18．下列离子方程式，正确的是（ ）
| A． | 氢氧化铁与盐酸反应：H++OH-═H2O | |
| B． | 铁与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| C． | 用小苏打治疗胃酸（盐酸）过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O | |
| D． | CaCO3溶于稀硝酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
5．下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（ ）
①过量的Fe与Cl2加热时发生反应 ②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3 ③Fe与过量的S加热时发生反应 ④Fe（NO3）2溶液中加少量盐酸 ⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中．
①过量的Fe与Cl2加热时发生反应 ②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3 ③Fe与过量的S加热时发生反应 ④Fe（NO3）2溶液中加少量盐酸 ⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中．
| A． | ①③⑤ | B． | ①②④ | C． | ②④⑤ | D． | ①④⑤ |
15．下列各项中括号里的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是（ ）
| A． | SO2中有少量HCl气体（氢氧化钠溶液） | B． | CO中混有CO2（石灰水、浓硫酸） | ||
| C． | CO2中有少量CO（灼热氧化铜） | D． | Cl2中混有HCl（饱和食盐水、浓硫酸） |
2．将6.0mol•L-1 H2SO4溶液由10mL稀释至200mL，再从中取出20mL，这20mL溶液的物质的量浓度是（ ）
| A． | 0.05mol•L-1 | B． | 0.30 mol•L-1 | C． | 0.15 mol•L-1 | D． | 0.5 mol•L-1 |
12．下列化学用语的相关表述正确的是（ ）
| A． | H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-a kJ/mol，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量为a kJ | |
| B． | 因CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（1）△H=+b kJ/mol，故1 mol CuSO4（ s）溶于足量水时，放出热量为b kJ | |
| C． | 因氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为：2H2O（1）=2H2（ g）+O2（ g）△H=+c kJ/mol | |
| D． | 因N2（ g）+3H2（ g）?2NH3（ g）△H=-d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2 充分反应后，放出热量小于d kJ |
13．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 1mol O的质量是16g•mol-1 | B． | 1mol CO2的质量是44 g•mol-1 | ||
| C． | 氢的摩尔质量是2 g•mol-1 | D． | Na+的摩尔质量是23 g•mol-1 |