题目内容

麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含的一种生物碱．经我国科学工作者研究发现其结构如图：
 麻黄素中含氧官能团的名称是
 
．
考点：烃的衍生物官能团
专题：有机化学基础
分析：根据麻黄素的结构简式判断其分子中含有的官能团名称．
解答： 解：麻黄素中含氧官能团-OH，为羟基，
故答案为：羟基．
点评：本题考查了官能团的判断，要熟悉常见官能团的结构简式和名称．
练习册系列答案
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通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．
化学键A-AB-BA-B
生成1mol化学键时放出的能量436kJ?mol-1243kJ?mol-1431kJ?mol-1
通过计算写出反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的热化学方程式．（写出△H的计算过程）
 
．
甲醇是重要的化工原料，在工业生产上的应用十分广泛．
（1）利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后可将H2与CO2转化为甲醇．已知：光催化制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ/mol；H2与CO2耦合反应：3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-137.8kJ/mol；则反应：2H2O（l）+CO2（g）═CH3OH（l）+
3
2
O2（g）的△H=
 
kJ/mol．
你认为该方法需要解决的技术问题有
 
（填字母）．
a．开发高效光催化剂
b．将光催化制取的H2从反应体系中有效分离，并与CO2耦合催化转化
c．二氧化碳及水资源的来源供应
（2）工业上由甲醇制取甲醛的两种方法如下（有关数据均为在298K时测定）：
反应I：CH3OH（g）═HCHO（g）+H2（g）△H1=+92.09kJ/mol，K1=3.92×10-11．
反应Ⅱ：CH3OH（g）+
1
2
O2（g）═HCHO（g）+H2O（g）△H2=-149.73kJ/mol，K2=4.35×1029．
①从原子利用率看，反应
 
（填“I”或“Ⅱ”．下同）制甲醛的原子利用率更高．从反应的焓变和平衡常数K值看，反应
 
制甲醛更有利．
②图1是甲醇制甲醛有关反应的lgK（平衡常数的对数值）随温度T的变化．图中曲线（1）表示的是反应
 
．
（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3-（2NH4++3O2═2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2═2HNO3）．然后加入甲醇，甲醇和NO3-反应转化为两种无毒气体．
①上述方法中，1g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为
 
g．
②写出加入甲醇后反应的离子方程式：
 
．
（4）甲醇燃料电池的工作原理如图2所示，则该电池负极的电极反应式为
 
．
元素周期表是人们研究物质性质的重要工具，下表是元素周期表的一部分，请用化学用语回答下列问题：

（1）①-⑦号元素原子半径最大的是
 
，最高价氧化物对应的水化物物酸性最强的是
 
．
（2）写出由①-⑦号元素中的几种组成显碱性的盐的化学式
 
．（写出2种即可），并用离子方程式表示其中一种显碱性的原因
 
．
（3）写出③号元素的最高价氧化物与①-⑦号元素中金属性最强的元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
 
．
（4）As在元素周期表中的位置是
 
．
（5）As的原子结构示意图为
 
，其氢化物的电子式为
 
．
（6）Y是由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂．As可以与Y的水溶液反应，生成其最高价含氧酸（H3AsO4 ），写出该反应的离子方程式
 
，当消耗1mol还原剂时转移电子的物质的量为
 
．
“探险队员”--盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．

（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）
 
．
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，其中能“吃掉”盐酸的盐是
 
（填化学式），写出该反应的化学方程式
 
．
（3）如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？
 
．
已知1，2-二溴乙烷的主要物理性质如表：
熔点沸点密度溶解性
9.79°C131.4°C2.18g/cm3难溶于水，易溶于醇、醚等
如图为实验室用乙烯与液溴作用制取1，2-二溴乙烷的部分装置图．
（1）A、C中都盛有水，这两个装置的作用分别是
 
、
 
．
（2）B和D装置都盛有NaOH溶液，它们的作用分别是
 
、
 
．
（3）试写出以乙醇、浓硫酸、液溴为主要原料生成1，2-二溴乙烷的主要化学反应方程式
 
．
实验室用50mL0.50mol?L-1盐酸、50mL0.55mol?L-1NaOH溶液和下图所示装置进行测定和热的实验，得到表中的数据：
实验次数起始温度t1/℃终止温度
t2/℃
盐酸NaOH
120.220.323.7
220.320.523.8
321.521.624.9
试完成下列问题：
（1）实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是
 
，不能用铜丝搅拌棒代替玻璃棒的理由是
 
．
（2）经数据处理，t2-t1=3.4℃，则该实验测得的中和热△H=
 
．[盐酸和NaOH溶液的密度按1g?cm-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J?（g?℃）-1计算]．
（3）若用50mL0.50mol?L-1 NaOH溶液进行上述实验，并测得中和热为△H1，则△H1
 
△H（填（“＞”“＜”或“=”）
化学在能源开发与利用中起着十分重要的作用．
（l）蕴藏在海底的可燃冰是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体．被称之为“未来能源”．在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成和液态水时放热55.6kJ．甲烷燃烧的热化学方程式为
 
：相同条件下，356g可燃冰（分子式为CH4?9H2O，Mr=178）释放的甲烷气体完全燃烧生成CO2和液态水，放出的热量为
 
kJ．
（2）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，具有清洁、高效的优良性能．由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制各二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：（i）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90.1kJ?mol-1
（ii）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ?mol-1
水煤气变换反应：（iii）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ?mol-1
二甲醚合成反应：（iv）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ?mol-1
①分析二甲醚合成反应（iv）对于CO转化率的影响
 
．
②由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为：
 
．根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响
 
．
（3）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点．若电解质为碱性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为
 
，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生
 
电子的电量．51．
下列是有关生活中的醋酸的应用，其中主要利用了醋酸酸性的是（　　）
A、醋酸不小心滴到大理石桌面上，桌面失去光泽
B、熏醋可一定程度上防止流行性感冒
C、醋可以除去水壶上的水垢
D、用醋烹饪鱼，除去鱼的腥味

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