题目内容
元素周期表是人们研究物质性质的重要工具，下表是元素周期表的一部分，请用化学用语回答下列问题：
（1）①-⑦号元素原子半径最大的是 ，最高价氧化物对应的水化物物酸性最强的是 ．
（2）写出由①-⑦号元素中的几种组成显碱性的盐的化学式 ．（写出2种即可），并用离子方程式表示其中一种显碱性的原因 ．
（3）写出③号元素的最高价氧化物与①-⑦号元素中金属性最强的元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 ．
（4）As在元素周期表中的位置是 ．
（5）As的原子结构示意图为 ，其氢化物的电子式为 ．
（6）Y是由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂．As可以与Y的水溶液反应，生成其最高价含氧酸（H3AsO4 ），写出该反应的离子方程式 ，当消耗1mol还原剂时转移电子的物质的量为 ．
（1）①-⑦号元素原子半径最大的是
（2）写出由①-⑦号元素中的几种组成显碱性的盐的化学式
（3）写出③号元素的最高价氧化物与①-⑦号元素中金属性最强的元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
（4）As在元素周期表中的位置是
（5）As的原子结构示意图为
（6）Y是由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂．As可以与Y的水溶液反应，生成其最高价含氧酸（H3AsO4 ），写出该反应的离子方程式
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Na、③为Al、④为C、⑤为N、⑥为O、⑦为Cl．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；最高价氧化物对应的水化物物酸性最强的是高氯酸；
（2）由①-⑦号元素中的几种组成显碱性的盐有：碳酸钠、偏铝酸钠、醋酸钠等，溶液中盐的阴离子发生水解，溶液呈碱性；
（3）③号元素的最高价氧化物为氧化铝，①-⑦号元素中金属性最强的元素的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水；
（4）由As在元素周期表中的位置，可知其位于第四周期ⅤA族；
（5）As原子核外电子数为33，有4个电子层，各层电子数为2、8、18、5；其氢化物为AsH3，分子中As与H原子之间形成1对共用电子对；
（6）Y是由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂，则Y为NaClO．As可以与NaClO的水溶液反应，生成其最高价含氧酸（H3AsO4 ），同时有氯离子生成，反应中As是还原剂，结合As元素化合价变化计算转移电子．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；最高价氧化物对应的水化物物酸性最强的是高氯酸；
（2）由①-⑦号元素中的几种组成显碱性的盐有：碳酸钠、偏铝酸钠、醋酸钠等，溶液中盐的阴离子发生水解，溶液呈碱性；
（3）③号元素的最高价氧化物为氧化铝，①-⑦号元素中金属性最强的元素的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水；
（4）由As在元素周期表中的位置，可知其位于第四周期ⅤA族；
（5）As原子核外电子数为33，有4个电子层，各层电子数为2、8、18、5；其氢化物为AsH3，分子中As与H原子之间形成1对共用电子对；
（6）Y是由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂，则Y为NaClO．As可以与NaClO的水溶液反应，生成其最高价含氧酸（H3AsO4 ），同时有氯离子生成，反应中As是还原剂，结合As元素化合价变化计算转移电子．
解答：
解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Na、③为Al、④为C、⑤为N、⑥为O、⑦为Cl．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故①-⑦号元素原子半径最大的是Na；最高价氧化物对应的水化物物酸性最强的是高氯酸，化学式为HClO4，故答案为：Na；HClO4；
（2）由①-⑦号元素中的几种组成显碱性的盐有：Na2CO3、NaAlO2、CH3COONa等，溶液中盐的阴离子发生水解，溶液呈碱性，如CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故答案为：Na2CO3、NaAlO2、CH3COONa等；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
（3）③号元素的最高价氧化物为氧化铝，①-⑦号元素中金属性最强的元素的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（4）由As在元素周期表中的位置，可知其位于第四周期ⅤA族，故答案为：第四周期ⅤA族；
（5）As原子核外电子数为33，有4个电子层，各层电子数为2、8、18、5，原子结构示意图为
；其氢化物为AsH3，分子中As与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为：
，
故答案为：；；
（6）Y是由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂，则Y为NaClO．As可以与NaClO的水溶液反应，生成其最高价含氧酸（H3AsO4 ），同时有氯离子生成，反应离子方程式为：2As+5ClO-+3H2O=2H3AsO4+5Cl-，反应中As是还原剂，As元素化合价由0价升高为+5价，消耗1mol还原剂时转移电子的物质的量为5mol，故答案为：2As+5ClO-+3H2O=2H3AsO4+5Cl-；5mol．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故①-⑦号元素原子半径最大的是Na；最高价氧化物对应的水化物物酸性最强的是高氯酸，化学式为HClO4，故答案为：Na；HClO4；
（2）由①-⑦号元素中的几种组成显碱性的盐有：Na2CO3、NaAlO2、CH3COONa等，溶液中盐的阴离子发生水解，溶液呈碱性，如CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故答案为：Na2CO3、NaAlO2、CH3COONa等；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
（3）③号元素的最高价氧化物为氧化铝，①-⑦号元素中金属性最强的元素的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（4）由As在元素周期表中的位置，可知其位于第四周期ⅤA族，故答案为：第四周期ⅤA族；
（5）As原子核外电子数为33，有4个电子层，各层电子数为2、8、18、5，原子结构示意图为
；其氢化物为AsH3，分子中As与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为：，故答案为：
；；（6）Y是由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂，则Y为NaClO．As可以与NaClO的水溶液反应，生成其最高价含氧酸（H3AsO4 ），同时有氯离子生成，反应离子方程式为：2As+5ClO-+3H2O=2H3AsO4+5Cl-，反应中As是还原剂，As元素化合价由0价升高为+5价，消耗1mol还原剂时转移电子的物质的量为5mol，故答案为：2As+5ClO-+3H2O=2H3AsO4+5Cl-；5mol．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，侧重考查对对基础知识的迁移应用，难度中等，需要学生具备扎实的基础．
练习册系列答案
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