题目内容
17．在常温下，分别利用下列反应产生氢气，其反应方程式分别为：①2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2↑+3H2O
如果上述两个反应所产生的氯气质量相等，被氧化的还原剂的物质的量之比为（ ）
| A． | 8：5 | B． | 6：5 | C． | 2：1 | D． | 1：1 |
分析 ①2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应HCl中Cl元素从-1加升高到0价，10molHCl被氧化生成5molCl2；
②KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2↑+3H2O反应HCl中Cl元素从-1加升高到0价，5molHCl被氧化生成3molCl2，据此分析．
解答 解：①2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应HCl中Cl元素从-1加升高到0价，10molHCl被氧化生成5molCl2，所以生成3molCl2需要6molHCl；
②KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2↑+3H2O反应HCl中Cl元素从-1加升高到0价，5molHCl被氧化生成3molCl2，
则两个反应所产生的氯气质量相等，被氧化的还原剂的物质的量之比为6：5；
故选B．
点评 本题考查了氧化还原反应的计算，题目难度中等，注意根据反应中元素的化合价的变化分析，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．
练习册系列答案
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7．下列关于现象的说法正确的是（ ）
| A． | 向某溶液中加入氯水再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+ | |
| B． | 取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钻玻璃焰色为紫色，则原溶液的溶质一定是KNO3 | |
| C． | 向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液不一定含有SO42- | |
| D． | 往Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞都变红，说明Na2CO3和NaHCO3都是碱 |
8．常温下，下列有关溶液中微粒浓度的判断正确的是（ ）
| A． | pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）＜c（NaOH） | |
| B． | H2A为弱酸，则0.1 mol．L-1NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A） | |
| C． | 图中pH=7时：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+） | |
| D． | 上图中a点溶液：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH） |
12．下列解释实验事实的方程式中，不准确的是（ ）
| A． | 在CH3COONa 溶液中滴入无色酚酞，溶液变红：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH- | |
| B． | 在Mg（OH）2白色悬浊液中滴入饱和FeCl3溶液，悬浊液变红褐：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+ | |
| C． | 在NaHSO3溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红：NaHSO3=Na++H++SO32- | |
| D． | 在草酸溶液中滴入几滴稀H2SO4酸化的KMnO4溶液，溶液无色：2MnO4-+5H2C2O4+6H +=2Mn2++10CO2↑+8H2O |
2．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+=Cu2++Ag | |
| B． | 氧化铜与盐酸反应：O2-+2H+=H2O | |
| C． | 硫酸氢钠与氢氧化钠溶液混合：OH-+H+=H2O | |
| D． | 向澄清石灰水中加入盐酸：2H++Ca（OH）2=Ca2++2H2O |
9．下列有关胶体的说法正确的是（ ）
| A． | 直径介于10-9m～10-7m之间的微粒称为胶体 | |
| B． | 明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒 | |
| C． | 用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象不相同 | |
| D． | 将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸 |
6．反应A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）+QKJ的能量变化如图所示，有关叙述正确的是（ ）
| A． | Q=E2 | |
| B． | 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变 | |
| C． | Q＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 | |
| D． | 若减小体积，平衡会移动，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大 |
19．室温下pH值相同的下列溶液中，浓度最大的是（ ）
| A． | Na2CO3 | B． | NaHCO3 | C． | NaOH | D． | CH3COONa |