Question

8．常温下，下列有关溶液中微粒浓度的判断正确的是（　　）

• A． pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）＜c（NaOH）
• B． H₂A为弱酸，则0.1 mol．L^-1NaHA溶液中：c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）
• C． 图中pH=7时：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D． 上图中a点溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．电解质溶液：①Na₂CO₃ 溶液中碳酸根离子水解显碱性，②CH₃COONa 醋酸根离子水解显碱性，③NaOH氢氧化钠是强碱溶液，依据阴离子水解程度分析判断；
B．H₂A为弱酸，则0.1 mol．L^-1NaHA溶液中存在物料守恒，n（Na）=n（A）；
C．溶液中存在电荷守恒分析判断；
D．a点是0.1mol/LCH₃COOH溶液10ml滴定20ml0.1mol/LNaOH溶液，反应后得到等浓度的CH₃COONa和NaOH的混合溶液．

解答 解：A．氢氧化钠是强碱，不水解，相同浓度的三种溶液氢氧化钠的pH最大，所以pH相同的三种溶液中，氢氧化钠浓度最低，已知酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCO₃^-＞CO₃^2-，所以碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，大于醋酸钠，则当三种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）＞c（NaOH），故A错误；
B．H₂A为弱酸，则0.1 mol．L^-1NaHA溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故B错误；
C．溶液中存在电荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故C错误；
D．溶液中存在电荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），物料守恒2c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）=c（Na⁺），c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡、盐类水解、电解质溶液中电荷守恒和物料守恒、离子浓度大小比较等，掌握基础是解题关键，题目难度中等．