题目内容
12．下列解释实验事实的方程式中，不准确的是（ ）| A． | 在CH3COONa 溶液中滴入无色酚酞，溶液变红：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH- | |
| B． | 在Mg（OH）2白色悬浊液中滴入饱和FeCl3溶液，悬浊液变红褐：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+ | |
| C． | 在NaHSO3溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红：NaHSO3=Na++H++SO32- | |
| D． | 在草酸溶液中滴入几滴稀H2SO4酸化的KMnO4溶液，溶液无色：2MnO4-+5H2C2O4+6H +=2Mn2++10CO2↑+8H2O |
分析 A．醋酸根离子部分水解，溶液呈碱性，能够使酚酞溶液变红；
B．氢氧化铁更难溶，实现了沉淀的转化；
C．紫色石蕊溶液变红，溶液呈酸性，原因是亚硫酸氢根离子部分电离出氢离子；
D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化草酸，导致溶液褪色．
解答 解：A．在CH3COONa 溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，溶液呈碱性，滴入无色酚酞后溶液变红，故A不选；
B．在Mg（OH）2白色悬浊液中滴入饱和FeCl3溶液，氢氧化铁比氢氧化镁更难溶，发生沉淀转化：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+，则悬浊液变红褐，故B不选；
C．在NaHSO3溶液中滴加紫色石蕊溶液，由于亚硫酸氢根离子发生电离：HSO3-?H++SO32-，溶液呈酸性，导致溶液变红，题中反应原理错误，故C选；
D．在草酸溶液中滴入几滴稀H2SO4酸化的KMnO4溶液，发生反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H +=2Mn2++10CO2↑+8H2O，导致溶液无色，故D不选；
故选C．
点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
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2．银-Ferrozine法检测甲醛（HCHO）的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CO2；②Fe3+与产生的Ag定量反应生成Fe2+；③Fe2+与Feirozine形成有色配合物；④测定溶液的吸光度（吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比）．下列说法正确的是（ ）
| A． | ①中，负极上消耗1 mol甲醛时转移2 mol电子 | |
| B． | ①溶液中的H+由正极移向负极 | |
| C． | 理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1：4 | |
| D． | ④中，甲醛浓度越大，吸光度越小 |
3．在下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
③2F2+2H2O=O2+4HF
④3NO2+H2O=2HNO3+NO
⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑
⑥2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
③2F2+2H2O=O2+4HF
④3NO2+H2O=2HNO3+NO
⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑
⑥2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
| A． | ③④⑥ | B． | ②③⑤ | C． | ①②③⑤ | D． | ④⑥ |
20．2016年，神州十一号飞行乘组在天宫二号空间实验室工作生活30天，创中国航天员记录，其中新材料铝锂合金功不可没．下列铝锂合金的认识不正确的是（ ）
| A． | 铝锂合金的硬度大于纯铝、熔点低于锂单质 | |
| B． | 改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金 | |
| C． | 铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同 | |
| D． | 铝锂合金优点是密度较小、强度较大 |
7．金属铜是人们最早使用的金属之一，下列关于铜电极的叙述不正确的是（ ）
| A． | 铜锌原电池中铜是正极 | B． | 用电解法精炼粗铜时粗铜做阳极 | ||
| C． | 在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极 | D． | 电解水制H2、O2时铜做阳极 |
17．在常温下，分别利用下列反应产生氢气，其反应方程式分别为：
①2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2↑+3H2O
如果上述两个反应所产生的氯气质量相等，被氧化的还原剂的物质的量之比为（ ）
①2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2↑+3H2O
如果上述两个反应所产生的氯气质量相等，被氧化的还原剂的物质的量之比为（ ）
| A． | 8：5 | B． | 6：5 | C． | 2：1 | D． | 1：1 |
4．下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是（ ）
| A． | 水的摩尔质量是18 g | |
| B． | 0.012 Kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子 | |
| C． | 1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 | |
| D． | 1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 |
1．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molA和1molB进行反应：2A（g）+B（g）?2C（g），达到平衡时生成0.6molC．下列说法正确的是（ ）
| A． | 当容器内密度保持不变时，可以判断反应已达平衡 | |
| B． | 其他条件不变，将容器体积变为5L，C的平衡浓度变为原来的2倍 | |
| C． | 其他条件不变．若增大压强，则物质A的转化率减小 | |
| D． | 达到平衡时，C的体积百分含量为35.3% |
14．在恒温恒容密闭容器中，不能说明反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）达到平衡状态的是（ ）
| A． | NO2、NO、O2的物质的量之比是2：1：1 | |
| B． | 单位时间内生成1mol O2的同时生成2mol NO2 | |
| C． | 混合气体的颜色不再改变的状态 | |
| D． | 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 |