Question

5．根据下列转化关系，回答有关问题．

（1）浅绿色溶液D主要成分的化学式为FeCl₂．
（2）试剂1是c，试剂2是b（填字母）．
a．铁   b．氯水　c．硫氰化钾　d．氢氧化钠
（3）往D溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象先生成白色絮状沉淀，后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生反应的化学方程式FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃．
（4）铁与水蒸汽反应的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．

Answer 1

分析 Fe与稀HCl反应生成氯化亚铁溶液呈浅绿色，则D为FeCl₂，浅绿色D加试剂2生成棕黄色溶液E，是亚铁离子被氧化剂氧化为铁离子，则试剂2具有氧化性，棕黄色溶液E含有三价铁离子，加试剂1生成深红色的溶液F，则试剂1为KSCN溶液；Fe在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，则A为Fe₃O₄，四氧化三铁与盐酸反应生成棕黄色溶液B为氯化亚铁和氯化铁，棕黄色溶液B加试剂1KSCN溶液生成淡红色溶液C，淡红色溶液C再加试剂2生成深红色的溶液F，则F为Fe（SCN）₃．
（1）Fe与稀HCl反应生成氯化亚铁溶液呈浅绿色；
（2）Fe在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁，三价铁离子遇KSCN溶液显红色；亚铁离子被氧化剂氧化为铁离子呈棕黄色；
（3）浅绿色溶液D主要成分的化学式为FeCl₂，则滴加氢氧化钠溶液，先生成白色絮状的Fe（OH）₂沉淀，后迅速被氧气氧化变成灰绿色，最后变成红褐色的Fe（OH）₃沉淀；
（4）Fe在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气．

解答 解：（1）Fe与HCl反应生成氯化亚铁溶液，亚铁离子的溶液显浅绿色，则浅绿色溶液D主要成分的化学式为FeCl₂；故答案为：FeCl₂；
（2）Fe在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁，三价铁离子遇KSCN溶液显红色，所以试剂1是硫氰化钾；
浅绿色溶液D转化为棕黄色溶液E，是亚铁离子被氧化剂氧化为铁离子，选择氧化性大于铁离子的物质，所以试剂2选氯水；故答案为：c；b；
（3）浅绿色溶液D主要成分的化学式为FeCl₂，则滴加氢氧化钠溶液，先生成白色絮状的Fe（OH）₂沉淀，后迅速被氧气氧化变成灰绿色，最后变成红褐色的Fe（OH）₃沉淀，发生反应的化学方程式为FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃，
故答案为：先生成白色絮状沉淀，后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃；
（4）Fe在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应化学方程式为：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，故答案为：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．

点评 本题考查了元素化合物性质与转化、离子检验，熟练掌握元素化合物的性质以及铁离子的检验方法是解题关键，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力．