题目内容

15．硅及其化合物的应用范围很广，下列说法正确的是（　　）
A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
B．Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑，Si为氧化剂
C．硅在地壳中的含量仅次于氧，是应用广泛的半导体材料
D．高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强

分析 A、SiO2与能HF反应；
B、Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑，反应中硅的化合价升高是还原剂；
C、硅在地壳中的含量仅次于氧；
D、比较酸性强弱，应常温下在溶液中进行．

解答 解：A、SiO2不溶于水，SiO2与能HF反应四氟化硅和水，故A错误；
B、Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑，反应中硅的化合价升高是还原剂，而不是氧化剂，故B错误；
C、硅是良好的半导体材料，故C正确；
D、比较酸性强弱，应在溶液中进行，Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应，只能说明硅酸钠比碳酸钠稳定，故D错误．
故选C．

点评 本题考查硅和二氧化硅的性质和用途，明确刻蚀玻璃的原理是解题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验．请回答下列问题：

（1）A中碎瓷片的作用是催化作用．
（2）B装置中反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）C装置中可观察到的现象是高锰酸钾溶液褪色．
（4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳．根据本实验中装置D（填字母）中的实验现象可判断该资料是否真实．
（5）通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是BC（选填字母，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是B．
A．气体通入水中                          B．气体通过盛溴水的洗气瓶
C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶    D．气体通过氢氧化钠溶液
（6）下列物质中，不是通过乙烯加成反应得到的是B（填序号）．
A．CH3CH3B．CH3CHCl2      C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br．
6．某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物．某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了如图1探究：
请回答下列问题：
Ⅰ．（1）实验时用10mol•L-1的浓硫酸配制100mL 1mol•L-1 H2SO4溶液，所需浓硫酸的体积为10mL．
（2）容量瓶所具备的功能是A（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的溶液
B．长期贮存溶液
C．常用来代替量筒量取一定体积的液体
D．用来溶解固体溶质
（3）在下列配制过程示意图2中，错误的有（填序号）①④．
（4）下列说法正确的是AC．
A．洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低
C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低
Ⅱ．（5）步骤③中产生的红褐色物质是（填化学式）Fe（OH）3．
（6）从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：
a．过滤，b．洗涤，c．灼烧，d．冷却
（7）若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为0.19ag．
3．下列实验方案设计中，可行的是（　　）
A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
B．用分液的方法分离汽油和煤油
C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物
D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
10．用98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm-3）配制1mol•L-1的稀硫酸180mL，现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①50mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤200mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒．配置过程一定需要使用的仪器是（　　）
A．②③⑤⑥⑦B．③④⑤⑥⑦C．①②③⑤⑦⑥D．①③⑤⑥⑦
20．已知：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）  在容积固定的恒温密闭容器中充入NH3和O2发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
时间/浓度c（NH3）（mol/L）c（O2 ）（mol/L）c（NO）（mol/L）
起始0.8001.0000.000
第2minabc
第4min0.4000.500
（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是ABE
A．容器中气体平均摩尔质量不变    
B．c（O2）不变  
C．v（O2）=1.25v（NH3）
D．体系气体无颜色变化                  
E．体系压强不变
（2）在容器中加入正催化剂，则反应速率增大（填“增大”“减小”“不变”；后同），降低容器的温度则反应速率减小．
（3）反应在第2min时，容器中压强与反应前之比为19：18，则a=mol/L；0～2min平均速率v（NH3）=0.2mol/（L•min）．第4min时反应是（是、否）达到平衡
（4）如果把该反应设计为原电池，NH3在原电池负极，电解质溶液中阴离子向负极移动．若果以NaCl为电解质，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-．
7．毗氟氯禾灵的合成路线如下：

已知：RCN$\underset{\stackrel{{H}^{+}/{H}_{2}O}{→}}{\;}$RCOOH
（1）B的结构简式为CH3CH（OH）COOCH3．A的系统名称为2-羟基丙酸．
（2）在合成吡氟氯禾灵所涉及的反应中，属于加成反应的有①（填序号）．
（3）写出反应⑥的化学方程式．
（4）C的同分异构体有多种，写出同时具有下列性质的同分异构体的结构简式．
a．能与FeCl3溶液发生显色反应 b．能发生银镜反应  c．核磁共振氢谱图中有四组峰
（5）写出由  制备高分子化合物  的合成路线流程图（无机试剂任选），合成流程示意图如下：CH3CH2$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}}$CH2$→_{催化剂△}^{H_{2}}$CH3CH3．
4．下列反应属于放热反应的是（　　）
A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应
B．
能量变化如图所示的反应
C．燃烧反应和中和反应
D．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应
5．下列说法正确的是（　　）
A．NO和NO2的排放能引起酸雨，还可能引起光化学烟雾
B．太阳能电池与普通电池相同，都可以把化学能转化为电能
C．含有重金属盐的皮革废料经水解制成的粉状物可掺入奶粉中
D．普通玻璃可以制钢化玻璃，也可以制光导纤维

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