题目内容

5．下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验．请回答下列问题：

（1）A中碎瓷片的作用是催化作用．
（2）B装置中反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）C装置中可观察到的现象是高锰酸钾溶液褪色．
（4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳．根据本实验中装置D（填字母）中的实验现象可判断该资料是否真实．
（5）通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是BC（选填字母，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是B．
A．气体通入水中                          B．气体通过盛溴水的洗气瓶
C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶    D．气体通过氢氧化钠溶液
（6）下列物质中，不是通过乙烯加成反应得到的是B（填序号）．
A．CH3CH3B．CH3CHCl2      C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br．

分析 根据实验装置图，石蜡油在炽热碎瓷片作催化剂的作用下生成乙烯，乙烯通过溴水，与溴发生加成反应，使溴水褪色，乙烯通过高锰酸钾溶液，被高锰酸钾氧化成二氧化碳，使高锰酸钾褪色，生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑，最后用排水集气法收集反应剩余的气体，
（1）石蜡在碎瓷片的作用下发生裂解生成乙烯；
（2）B用于检验乙烯发生加成反应的性质，溴水与乙烯发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，溴水褪色；
（3）C用于检验乙烯，乙烯可与高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，乙烯被氧化成二氧化碳；
（4）乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，能使澄清石灰水变浑；
（5）溴水与乙烯发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，据此答题；
（6）乙烯与氢气加成得CH3CH3，与水加成得CH3CH2OH，与溴化氢加成得CH3CH2Br，乙烯不能通过加成反应生成CH3CHCl2，据此答题；

解答 解：（1）由题意：石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯，可知其作用主要是催化剂，加快反应速率，故答案为：催化作用；
（2）B用于检验乙烯发生加成反应的性质，溴水与乙烯发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，溴水褪色，反应的方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，
故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（3）C用于检验乙烯，乙烯可与高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，乙烯被氧化成二氧化碳，
故答案为：高锰酸钾溶液褪色；
（4）乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，能使澄清石灰水变浑，所以根据D中的实验现象可判断该资料是否真实，
故答案为：D；
（5）溴水与乙烯发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，溴水褪色，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，高锰酸钾溶液褪色，所以可以用溴水或高锰酸钾鉴别乙烯和甲烷，故选BC，在除去甲烷中的乙烯时，由于乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，会使甲烷中含有二氧化碳杂质，所以不能用高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，故选B，
故答案为：BC；B；
（6）乙烯与氢气加成得CH3CH3，与水加成得CH3CH2OH，与溴化氢加成得CH3CH2Br，乙烯不能通过加成反应生成CH3CHCl2，故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及石蜡的裂解以及乙烯的化学性质，题目难度不大，要注意乙烯中含有碳碳双键，有还原性，能使高锰酸钾溶液和溴水褪色，但是反应类型不同．

练习册系列答案
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19．下列有关物质性质的应用不正确的是（　　）
A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B．钠是一种具有强还原性的金属，可用于冶炼钛、锆、铌等金属
C．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
D．小苏打受热易分解，常用于做面包发酵粉
16．I、污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀．下列物质不能作为沉淀剂的是AC
A．氨水      B．硫化氢气体
C．硫酸钠溶液D．纯碱溶液
II、合成氨的流程示意图如右图：
回答下列问题：

（1）工业合成氨的原料是氮气和氢  气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是液化、分馏，与碳反应后除去CO2；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2，CH4+H2O$\frac{\underline{催化剂}}{△}$CO+3H2；
（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称合成塔，其中发生的化学反应方程式为N2（g）+3H2（g $?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（g）；
（3）设备B的名称冷凝塔或冷凝器，其中m和n是两个通水口，入水口是n（填“m”或“n”）不宜从相反方向通水的原因高温气体由冷凝塔上端进入，冷凝水从下端进入，逆向冷凝效果好；
（4）设备C的作用将液氨与未反应的原料气分离；
（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2 （g），已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于13.8．
13．能使反应2Ag+Cu2+═2Ag++Cu发生的是（　　）
A．用Cu、Ag分别作原电池两电极，AgNO3溶液作电解质溶液
B．用Ag作电解池的阳极，石墨作电解池的阴极，CuSO4溶液作电解质溶液
C．用Ag、C分别作原电池两电极，CuSO4溶液作电解质溶液
D．用Ag作电解池的阳极，石墨作电解池的阴极，AgNO3溶液作电解质溶液
20．新华网合肥2011年7月21日电，安徽省矿产资源储量评审中心公布：安徽省地质矿产勘查局在本省金寨县沙坪沟探明一处世界级的巨型钼矿，钼金属总储量达到220万吨以上，潜在经济价值超过6 000亿元，钼是制备二维材料的重要金属，英国科学家因制备二维晶体材料--石墨烯获得2010年诺贝尔物理学奖，他们利用“胶带+铅笔”制得单层石墨烯（即从石墨表面剥离下来仅一个原子厚度的材料）．之后，人们又制备出一些氮化硼和二硫化钼的二维晶体．根据材料提供的信息，回答相关问题．
（1）已知铬的原子序数为24，钼原子和铬原子的电子排布相似，铬原子比钼原子少18个电子，写出钼（Mo）原子外围电子排布式：4d55s1．
（2）钼晶体类型是金属晶体，粒子之间作用力是金属键．
（3）二维晶体二硫化钼、石墨烯都是平面结构，石墨烯中碳原子的杂化轨道类型是sp2杂化．
（4）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，有多种晶体结构，如二维结构．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有3种．
（5）①在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为共价键，层间作用力为范德华力；六方氮化硼晶体的层内B原子数与B-N键数之比为1：3．推知：六方氮化硼晶体的硬度小（填“大”、“小”或“无法判断”），理由是：由于层与层之间范德华力很弱，其硬度小．
②六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚
石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}N{\;}_{A}}$g•cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）．
10．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）
A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+═2Ag++H2↑
B．碳酸钠与稀盐酸的反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．Mg（OH）2与盐酸的反应：H++OH-═H2O
D．铜片放入ZnSO4溶液中：Cu+Zn2+═Cu2++Zn
17．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（O-16Fe-56）（　　）
A．常温下，0.5 mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为1 NA
B．标准状况下，22.4L苯中含C-H数目为6NA
C．常温常压下，16g O2和O3混合气体中，含氧原子的总数为1NA
D．5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.3NA
14．有机物X的分子式为C13H14O8，如图1是X发生反应的转化关系图及某些物质的信息：

已知：E、F、G、H、X都能与NaHCO3溶液反应生成CO2，且1molG和H分别与足量NaHCO3反应消耗NaHCO3的物质的量相同，其中H无支链且能使溴水褪色，E遇FeCl3溶液显紫色分子内有4种不同环境的氢，且个数比为1：1：2：2．请回答：
（1）有机物B的名称是乙二醇．
（2）B与G反应可生成高分子化合物M，其化学方程式是n HOOC-COOH+n HOCH2CH2OH$\stackrel{催化剂}{→}$+（2n-1）H2O．
（3）若X不与Fe3+显紫色，则X可能的结构简式是．
（4）F可作为食品饮料的添加剂，它的聚合物可作为手术缝合线等材料．
已知：I：
Ⅱ：
由B经过下列途径可合成F（部分条件略），如图2，
N→R的反应类型是取代反应，R→T的化学方程式是．
15．硅及其化合物的应用范围很广，下列说法正确的是（　　）
A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
B．Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑，Si为氧化剂
C．硅在地壳中的含量仅次于氧，是应用广泛的半导体材料
D．高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强

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