题目内容

6．某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物．某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了如图1探究：
请回答下列问题：
Ⅰ．（1）实验时用10mol•L-1的浓硫酸配制100mL 1mol•L-1 H2SO4溶液，所需浓硫酸的体积为10mL．
（2）容量瓶所具备的功能是A（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的溶液
B．长期贮存溶液
C．常用来代替量筒量取一定体积的液体
D．用来溶解固体溶质
（3）在下列配制过程示意图2中，错误的有（填序号）①④．
（4）下列说法正确的是AC．
A．洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低
C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低
Ⅱ．（5）步骤③中产生的红褐色物质是（填化学式）Fe（OH）3．
（6）从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：
a．过滤，b．洗涤，c．灼烧，d．冷却
（7）若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为0.19ag．

分析 （1）根据浓硫酸在稀释前后，溶质的物质的量保持不变进行计算；
（2）容量瓶是配制一定体积准确浓度的标准溶液的定容仪器；
（3）稀释浓硫酸时是将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；读数时应平视；
（4）根据公式c=$\frac{n}{V}$，可以根据影响n和V的因素来分析回答；
Ⅱ．由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量，
（5）步骤③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀；
（6）由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量；
（7）根据铁元素守恒可知ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，据此计算．

解答 解：Ⅰ．（1）浓硫酸在稀释前后，溶质的物质的量保持不变，设所需浓硫酸最小体积为V，则100mL×10-3×1mol/L=10mol/L×V，解得V=10mL，
故答案为：10；
（2）容量瓶作为精密仪器不可用于储存和溶解，也不能测量除其规格以外容积的液体体积，故选A；
（3）稀释浓硫酸时是将浓硫酸沿器壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；读数时应平视，不能仰视和俯视，故选：①④；
（4）A．洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶，否则浓度偏小，故A正确；
B．未冷却体积偏小，浓度偏大，故B错误；
C．定容时仰视，体积偏大，浓度偏小，故C正确；
故答案为：AC；
Ⅱ．（5）步骤③中产生的红褐色物质应该是氢氧化铁，化学式为Fe（OH）3，
故答案为：Fe（OH）3；
（6）由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤．洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，
故答案为：过滤；
（7）ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量$\frac{\frac{112}{160}×ag}{10}$=0.07ag，含硫酸亚铁的质量为$\frac{0.07ag}{\frac{56}{152}}$=0.19ag，
故答案为：0.19a．

点评 本题考查学生对物质的量浓度溶液的配制实验原理与实验操作的理解、化学计算等知识，题目难度中等，清楚实验原理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
相关题目
16．I、污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀．下列物质不能作为沉淀剂的是AC
A．氨水      B．硫化氢气体
C．硫酸钠溶液D．纯碱溶液
II、合成氨的流程示意图如右图：
回答下列问题：

（1）工业合成氨的原料是氮气和氢  气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是液化、分馏，与碳反应后除去CO2；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2，CH4+H2O$\frac{\underline{催化剂}}{△}$CO+3H2；
（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称合成塔，其中发生的化学反应方程式为N2（g）+3H2（g $?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（g）；
（3）设备B的名称冷凝塔或冷凝器，其中m和n是两个通水口，入水口是n（填“m”或“n”）不宜从相反方向通水的原因高温气体由冷凝塔上端进入，冷凝水从下端进入，逆向冷凝效果好；
（4）设备C的作用将液氨与未反应的原料气分离；
（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2 （g），已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于13.8．
17．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（O-16Fe-56）（　　）
A．常温下，0.5 mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为1 NA
B．标准状况下，22.4L苯中含C-H数目为6NA
C．常温常压下，16g O2和O3混合气体中，含氧原子的总数为1NA
D．5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.3NA
14．有机物X的分子式为C13H14O8，如图1是X发生反应的转化关系图及某些物质的信息：

已知：E、F、G、H、X都能与NaHCO3溶液反应生成CO2，且1molG和H分别与足量NaHCO3反应消耗NaHCO3的物质的量相同，其中H无支链且能使溴水褪色，E遇FeCl3溶液显紫色分子内有4种不同环境的氢，且个数比为1：1：2：2．请回答：
（1）有机物B的名称是乙二醇．
（2）B与G反应可生成高分子化合物M，其化学方程式是n HOOC-COOH+n HOCH2CH2OH$\stackrel{催化剂}{→}$+（2n-1）H2O．
（3）若X不与Fe3+显紫色，则X可能的结构简式是．
（4）F可作为食品饮料的添加剂，它的聚合物可作为手术缝合线等材料．
已知：I：
Ⅱ：
由B经过下列途径可合成F（部分条件略），如图2，
N→R的反应类型是取代反应，R→T的化学方程式是．
1．新能源的开发利用时人类社会可持续发展的重要课题．下列属于新能源的是（　　）
A．煤炭B．氢气C．天然气D．石油
11．有三种金属单质A、B、C，其中单质A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属．三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如图转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
ANa、HFe（OH）3、GFeCl3、乙Cl2
（2）写出下列反应的化学方程式
反应①Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
反应②2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
18．A、B、C、D四种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期．气体A2与气体C2按体积比2：1混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的常见液体．B的阳离子与C的简单阴离子的核外电子排布相同．D能形成自然界硬度最大的单质．请根据上述信息回答下列问题．
（1）B元素的离子结构示意图为，DA4的结构式为；
（2）化合物B2C2的电子式为，D元素在周期表中的位置第二周期IVA族；
（3）A2C2中所含的化学键类型有极性键和非极性键；
（4）写出B2C2和A2C反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
15．硅及其化合物的应用范围很广，下列说法正确的是（　　）
A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
B．Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑，Si为氧化剂
C．硅在地壳中的含量仅次于氧，是应用广泛的半导体材料
D．高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强
16．设阿伏伽德罗常数为NA，则下列说法正确的是（　　）
A．1.5g甲基（-CH3）所含有的电子数是NA
B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有原子的数目为NA
C．常温常压下，1molCnH2n+2中所含有的共价键数目为（3n+1）NA
D．标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4NA

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网