题目内容

4．下列反应属于放热反应的是（　　）
A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应
B．
能量变化如图所示的反应
C．燃烧反应和中和反应
D．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应

分析 A．铵盐和碱的反应是吸热反应；
B．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；
C．常见的放热反应又：①燃烧反应；②中和反应；③物质的缓慢氧化；④金属与水或酸反应；⑤部分化合反应；
D．放热反应中断键吸收能量小于成键放出能量；吸热反应中断键吸收能量大于成键放出能量．

解答 解：A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应，故A错误；
B．反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，故B错误；
C．燃烧反应和中和反应都属于放热反应，故C正确；
D．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应，为吸热反应，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．

练习册系列答案
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14．有机物X的分子式为C13H14O8，如图1是X发生反应的转化关系图及某些物质的信息：

已知：E、F、G、H、X都能与NaHCO3溶液反应生成CO2，且1molG和H分别与足量NaHCO3反应消耗NaHCO3的物质的量相同，其中H无支链且能使溴水褪色，E遇FeCl3溶液显紫色分子内有4种不同环境的氢，且个数比为1：1：2：2．请回答：
（1）有机物B的名称是乙二醇．
（2）B与G反应可生成高分子化合物M，其化学方程式是n HOOC-COOH+n HOCH2CH2OH$\stackrel{催化剂}{→}$+（2n-1）H2O．
（3）若X不与Fe3+显紫色，则X可能的结构简式是．
（4）F可作为食品饮料的添加剂，它的聚合物可作为手术缝合线等材料．
已知：I：
Ⅱ：
由B经过下列途径可合成F（部分条件略），如图2，
N→R的反应类型是取代反应，R→T的化学方程式是．
15．硅及其化合物的应用范围很广，下列说法正确的是（　　）
A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
B．Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑，Si为氧化剂
C．硅在地壳中的含量仅次于氧，是应用广泛的半导体材料
D．高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强
12．下列实验中，①溶解；②过滤；③蒸发；④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是（　　）
A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管D．分液漏斗
19．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）Ⅱ；
（2）图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
与实验III相比，实验IV的优点是（填选项序号）D；
A．IV比III复杂        B．IV比III安全
C．IV比III操作简便    D．IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行
（3）若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是NaHCO3；
（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应．当石灰水过量时，其离子方程式为Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O．
9．（1）下列关于维生素C的说法错误的是D
A．维生素C也称为抗坏血酸      B．维生素C高温时不稳定
C．人体所需维生素C主要从食物中获取
D．维生素C能使Fe2+转化为Fe3+
（2）生活中溶液药品很多，如如A．碘酒  B．麻黄碱  C．青霉素 D．阿司匹林
E．葡萄糖注射液  F．胃舒平（含氢氧化铝、淀粉等）
①上述物质中属于抗生素的是C（填字母，下同），不属于人工合成药物的是B．
②胃舒平可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
③低血糖症发作时，喝葡萄糖水可快速见效．葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是C（填字母）．
A．加成反应      B．取代反应       C．氧化反应       D．聚合反应．
16．设阿伏伽德罗常数为NA，则下列说法正确的是（　　）
A．1.5g甲基（-CH3）所含有的电子数是NA
B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有原子的数目为NA
C．常温常压下，1molCnH2n+2中所含有的共价键数目为（3n+1）NA
D．标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4NA
13．如图1是某学习小组设计制取氯气并以氣气为反应物进行特定反应的装置．

（1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→c→b→d．
（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开夹子K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯．Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），发生反应的化学方程式：2Cl2+C+2H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2．
为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是加入的浓硫酸溶于水放出大量的热，有利于试管中的水变为水蒸气，从而提供足量的水蒸气供D中反应需要．
（3）D处反应完毕后，关闭夹子K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量 Cl2产生，此时B中的现象是瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；B的作用是贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染．
（4）用量筒量取20mLE中溶液，倒入己检查完气密性良好的分液漏斗中．然后再注入 l0mLCCl4，盖好玻璃塞（如图2），振荡，静罝于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是下层液（填“上层液”或“下层液”），再装入如图2所示的烧杯中，各放入一片干燥的有色布条，能使有色布条褪色的是上层液 （填“上层液”或“下层液”）．
（5）在装置中E处需要改进，应选用下列图3装置中的b（填代号）．
14．如图所示，甲、乙为相互串联的两个电解池．

（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极名称为阴极，电极材料是纯铜，电极反应式为Cu2++2e-═Cu，电解质溶液可以是含铜离子的盐溶液．

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