题目内容

14．已知：X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=-a KJ•mol-1（a＞0）．下列说法不正确的是（　　）
A．0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol
B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化
C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ
D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

分析 A、可逆反应不可能完全转化；
B、化学平衡时正逆反应速率相等，体系中各组分的浓度不变；
C、反应热表示1molX和2molY完全反应生成3mol的Z放出aKJ的热量；
D、升高反应温度，正逆反应速率都加快．

解答 解：A、可逆反应不可能完全转化，所以0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol，故A正确；
B、化学平衡时正逆反应速率相等，体系中各组分的浓度不变，所以达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化，故B正确；
C、反应热表示1molX和2molY完全反应生成3mol的Z放出aKJ的热量，反应放出的热量与实际参加反应的量有关，所以达到化学平衡状态时，只要有1molX参加反应就可以放出aKJ的热量，故C正确；
D、升高反应温度，正逆反应速率都加快，对正逆反应影响是一致的，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了化学平衡影响因素和反应热的相关知识，化学平衡状态是正逆反应速率相等，各组分的浓度不变，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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4．完成下列各空：
（1）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
H2（g）=H2（l）△H=-0.92kJ/mol        
O2（g）=O2（l）△H=-6.84kJ/mol
H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H=-191.12KJ/mol_
（2）一种甲醇（CH3OH）燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在氢氧化钠溶液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气．此电池的负极发生的电极反应式是CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
（3）100℃下，将pH=11的NaOH溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：11（水的离子积KW=1×10-12 mol2•L-2）
（4）室温时，将pH为13的强碱溶液和pH为2的强酸溶液以1：9体积比混合，混合后pH=11
（5）常温下，向纯水中滴入盐酸使c（H+）=5×10-6mol/L，则水电离出的c（OH-）=2×10-7mol/L；加入氢氧化钠使C（OH-）=5×10-6mol/L，则Kw=1×10-14mol2•L-2；加入碳酸钠使水的pH值为10，则水电离出的c（OH-）=1×10-4mol/L；上述三种物质能促进水的电离的是碳酸钠．
5．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．氮气的结构式：N=NB．F-的结构示意图：
C．中子数为20 的氯原子：2017ClD．NH3 的电子式：
2．含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物．回答下列有关问题：
（1）在一定条件下：2N2（g）+6H2O（g）=4NH3（g）+3O2（g）．已知该反应的相关的化学键键能数据如表一：
表一：
化学键N≡NH-ON-HO=O
E/（kJ/mol）946463391496
则该反应的△H=+1268KJ/mol．
（2）在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）
①已知在不同温度下测得N2O5的物质的量随时间的变化如图1所示．常温下，该反应能逆向自发进行，原因是逆反应方向的△S＞0．

②下列有关该反应的说法正确的是BD．
A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
B．恒温恒容，再充入2molNO2和1molO2，再次达到平衡时NO2转化率增大
C．恒温恒容，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态
D．若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度
（3）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5，工作原理如图2．则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O．
（4）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种．上表二是常温下浓度均为0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH．将X、Y、Z各1mol同时溶于水中得到混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
表二：
.01mol/L 的溶液XYZW
pH1228.54.5
（5）氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
Ⅰ：2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）  K1
Ⅱ：2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）  K2
①4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）
②在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应Ⅱ达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol/（L•min），则平衡时NO的转化率α1=75%；其他条件不变，反应Ⅱ在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”）
9．下列属于非电解质的是（　　）
A．葡萄糖B．氢氧化钠C．氯化钾D．铁
19．室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 NH3•H2O的pH小于13
B．0.1 mol•L-1 NH4Cl的pH小于7
C．相同条件下，浓度均为0.1 mol•L-1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱
D．0.1 mol•L-1 NH3•H2O能使无色酚酞试液变红色
6．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．1L0.1mol•L-1NaClO溶液中，ClO-的数目为0.1NA
B．常温常压下，11.2LCH4含有的共用电子对数目为2NA
C．16gO2与O3混合气体中，氧原子的数目为1.5NA
D．1molFe与足量Cl2完全反应后，转移的电子数目为3NA
15．CO是一种重要的含碳化合物，它与生产、生活息息相关．
（1）已知一定量的c单质能在O2（g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：写出co（g）生成co2（g）与C（s）反应的热化学方程式2CO（g）=CO2（g）+C（s）△H=-172.5kJ/mol．
（2）工业用CO制备氢气的一种方法为：C0（g）+H20（g）=molfCO2（g）+H2（g）


①向1L恒容密闭容器中充入CO和H20（g），t℃时测得部分数据如下表．则该温度下反应的平衡常数K=0.5．
t/min01234
n（H20）/mol0.600.500.440.400.40
n（CO）/mol0.400.300.240.200.20
②相同温度下，若向2L恒容密闭容器中充入1mol CO、4mol H20（g）、2mol C02、2mol H2，此时v正＜ V逆．（填“＞”、或“＜”）
（3）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）  $\stackrel{催化剂}{?}$ 2C02（g）+N2（g）△＜0
在密闭容器中发生该反应时，c（C02）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示．
①在T2温度下，0〜2s内的平均反应速率v（N2）=0.075mol/（L•s）．能使上述平衡体系中$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（CO）}$ 增大的措施有降低温度或增大压强或增大CO的物质的量或从体系中分离出N2    （任写一条）．
②向某密闭恒容容器中按体积比1：1充入44.8L （标准状况）NO和CO混合气体，发生上述反应，下列各项能判断该反应t=10min时反应达到平衡的是BD．（填序号字母）
16．在10mL浓度均为0.1mol/L的碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中逐滴加入16mL0.1mol/L的盐酸后，溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序正确的是（　　）
A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（Cl-）＞c（OH-）B．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
C．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）D．c（Cl-）＞c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）

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