题目内容
19．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ）| A． | 标准状况下，VL水含有的氧原子个数约为V/22.4 NA | |
| B． | 常温常压下，1 mol 碳烯（ CH2）所含的电子总数为8NA | |
| C． | 标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4L | |
| D． | 1mol OH-参与电解，提供的电子数目为NA个 |
分析 A、标况下水为液体；
B、1个碳烯（：CH2）含有8个电子；
C．氩是单原子分子；
D．电极反应式：4OH--4e-=2H2O+O2↑．
解答 解：A．标准状况下，水不是气体，无法计算其物质的量，故A错误；
B．1个碳烯（：CH2）含有8个电子，1mol碳烯（：CH2）所含的电子总数为8NA，故B正确；
C．氩是单原子分子，NA个氩原子的物质的量是1mol，标况下约为22.4 L，故C正确；
D．电极反应式：4OH--4e-=2H2O+O2↑，1 mol OH-参与电解，反应过程中转移的电子数为NA，故D正确．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
练习册系列答案
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．
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附 | |
| B． | 凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 | |
| C． | 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 | |
| D． | 火力发电中，燃烧是使化学能转换为电能的关键 |
7．
合成氨工业是我省开磷集团的重要支柱产业之一．氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用．
（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2?2NH3．该可逆反应达到平衡的标志是C；
A.3v（H2）正=2v（NH3）逆
B．单位时间生成mmolN2的同时生成3mmolH2
C．容器内的总压强不再随时间而变化
D．混合气体的密度不再随时间变化
（2）氨气具有还原性，例如，氨气能与卤素单质发生置换反应．已知几种化学键的键能数据如表所示：
请写出氨气与溴蒸汽反应的热化学方程式2NH3 （g）+3Br2（g）=N2（g）+6HBr（g）△H=-214KJ/mol；
（3）工业上可用天然气为原料来制取合成氨的原料气氢气．某研究性学习小组的同学模拟工业制取氨气的原理，在一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，测得如下表所示数据．请回答下列问题：
①分析标准数据，判断5min时反应是否处于平衡状态（填“是”或“否”），前5min反应的平均反应速率v（CH4）=0.02mol•min-1；
②该温度下，上述反应的平衡常数K=0.0675；
③反应在7-10min内，CO的物质的量减少的原因可能是D（填字母）
A．减少CH4的物质的量 B．降低温度 C．升高温度 D．充入H2
（4）氨的催化氧化：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）是工业制硝酸的重要反应．在1L密闭容器中充入4molNH3（g）和5molO2（g），保持其他条件不变，测得c（NO）与温度的关系如图所示．该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”
或“=”）；T0温度下，NH3的转化率为75%．
合成氨工业是我省开磷集团的重要支柱产业之一．氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用．（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2?2NH3．该可逆反应达到平衡的标志是C；
A.3v（H2）正=2v（NH3）逆
B．单位时间生成mmolN2的同时生成3mmolH2
C．容器内的总压强不再随时间而变化
D．混合气体的密度不再随时间变化
（2）氨气具有还原性，例如，氨气能与卤素单质发生置换反应．已知几种化学键的键能数据如表所示：
请写出氨气与溴蒸汽反应的热化学方程式2NH3 （g）+3Br2（g）=N2（g）+6HBr（g）△H=-214KJ/mol；
| 化学键 | N-H | N≡N | Br-Br | H-Br |
| 键能/kJ•mol-1 | 391 | 946 | 194 | 366 |
| 时间/min | CH4（mol） | H2O（mol） | CO （mol） | H2 （mol） |
| 0 | 0.40 | 1.00 | 0 | 0 |
| 5 | a | 0.80 | c | 0.60 |
| 7 | 0.20 | b | 0.20 | d |
| 10 | 0.21 | 0.81 | 0.19 | 0.64 |
②该温度下，上述反应的平衡常数K=0.0675；
③反应在7-10min内，CO的物质的量减少的原因可能是D（填字母）
A．减少CH4的物质的量 B．降低温度 C．升高温度 D．充入H2
（4）氨的催化氧化：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）是工业制硝酸的重要反应．在1L密闭容器中充入4molNH3（g）和5molO2（g），保持其他条件不变，测得c（NO）与温度的关系如图所示．该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”
或“=”）；T0温度下，NH3的转化率为75%．
14．将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为2ω，体积为V（溶液中无晶体析出），则浓缩后溶液的物质的量浓度为（ ）
| A． | $\frac{mω}{28V}$mol•L-1 | B． | $\frac{mω}{56V}$ mol•L-1 | C． | $\frac{mω}{112V}$mol•L-1 | D． | $\frac{mω}{V}$ mol•L-1 |
9．下列属于非电解质的是（ ）
| A． | 葡萄糖 | B． | 氢氧化钠 | C． | 氯化钾 | D． | 铁 |