题目内容
4．四丁基氢氧化铵[（C4H9）4NOH]常作电子工业清洗剂．以四丁基溴化铵[（C4H9）4NBr]为原料，采用电渗析法合成（C4H9）4NOH，原理如图（c、d、e为离子交换膜）．下列说法不正确的是（ ）
| A． | M为负极 | |
| B． | b极电极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+ | |
| C． | c、e分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 | |
| D． | 制备 1mol（C4H9）4NOH，理论上 a极产生11.2L气体（标准状况下） |
分析 以四丁基溴化铵[（C4H9）4NBr]为原料，采用电渗析法合成（C4H9）4NOH的过程中，据溴离子的移动方向可知，a为阴极b为阳极，又据图分析，生成HBr浓溶液，说明阳极上不是溴离子放电，则e不是阴离子交换膜，是阳离子交换膜，阳极电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，据左池产物分析，c也是阳离子交换膜，a电极为氢离子放电生成氢气，据此分析．
解答 解：A、据溴离子的移动方向可知，a为阴极b为阳极，所以M为负极，故A正确；
B、据图分析，生成HBr浓溶液，说明阳极上不是溴离子放电，阳极电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，故B正确；
C、阳极上不是溴离子放电，则e不是阴离子交换膜，是阳离子交换膜，据左池产物分析，c也是阳离子交换膜，故C错误；
D、a电极为氢离子放电生成氢气，生成标准状况下11.2L氢气需要1mol氢离子放电，则生成1mol氢氧根离子，即 可制备1mol（C4H9）4NOH，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了电解池的相关知识，注意根据离子的移动方向判断阴阳极是解决本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为2ω，体积为V（溶液中无晶体析出），则浓缩后溶液的物质的量浓度为（ ）
| A． | $\frac{mω}{28V}$mol•L-1 | B． | $\frac{mω}{56V}$ mol•L-1 | C． | $\frac{mω}{112V}$mol•L-1 | D． | $\frac{mω}{V}$ mol•L-1 |
19．将盐酸滴加到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是（ ）
| A． | 盐酸浓度增加一倍，使用量减半 | |
| B． | 盐酸浓度增加一倍，使用量增加一倍 | |
| C． | 增加碳酸钠的用量 | |
| D． | 盐酸浓度不变，使用量减半 |
9．下列属于非电解质的是（ ）
| A． | 葡萄糖 | B． | 氢氧化钠 | C． | 氯化钾 | D． | 铁 |
16．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 1 mol乙烷在光照条件下最多能与3 mol Cl2发生取代反应 | |
| B． | 石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色 | |
| C． | 水煤气可用来合成液态烃、甲醇等有机物 | |
| D． | 苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯 |
5．（1）自来水厂可以用氯气来杀菌、消毒，则氯气与水反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，此反应中氧化产物是HClO．
（2）老师在课堂上演示了一个趣味实验：把一块湿润的有色布条放到盛有干燥氯气的集气
瓶中．有色布条很快变成“白色”布条．学生对此进行了猜测．
猜测一：氯气具有漂白性，能使有色布条褪色
猜测二：氯气与湿润有色布条上的水分作用，产生的次氯酸使有色布条褪色．
某同学设计如下实验装置，验证猜想是否正确：
I．将预期的实验现象和结论填在下表中．
Ⅱ．该装置左右两边均设计了盛有氢氧化钠溶液的吸收装置，作用是吸收多余的尾气，以免氯气污染空气．
（2）老师在课堂上演示了一个趣味实验：把一块湿润的有色布条放到盛有干燥氯气的集气
瓶中．有色布条很快变成“白色”布条．学生对此进行了猜测．
猜测一：氯气具有漂白性，能使有色布条褪色
猜测二：氯气与湿润有色布条上的水分作用，产生的次氯酸使有色布条褪色．
某同学设计如下实验装置，验证猜想是否正确：
I．将预期的实验现象和结论填在下表中．
| 步骤 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
| ① | 松开a处弹簧夹，夹上b处弹簧夹 | 装置左边集气瓶中的有色布条不褪色 删去，证明猜想一不正确． |
| ② | 松开b处弹簧夹，夹上a处弹簧夹 | 装置右边集气瓶中的有色布条褪色， 说明猜想二正确． |