题目内容

在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、钒制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是 ( )

A．按图I装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管

B．图II是图I所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁

C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl--2e-=Cl2↑

D．图Ⅲ装置的总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑

练习册系列答案
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10．某些含羟基的药物具有苦味，如氯霉素（结构见图） 分子式为C11H12O5N2Cl2．此药物分子中碳链末端羟基中的氢原子换成来自棕榈酸中的原子团 后，苦味消失，成为便于口服的无味氯霉素．以下关于无味氯霉素的叙述中正确的（　　）
A．无味氯霉素的分子式为：C27H44O6N2Cl2
B．它的水溶性变差，所以苦味消失
C．它是棕榈酸的盐类
D．它的水溶性变良，所以苦味消失
11．将10.6g硅和过氧化钠固体混合物加入水中，可发现剧烈反应且有气体产生，最终得列100mL只含一种溶质的澄清溶液，问：
（1）混合物中m（Si）=2.8g，n（Na2O2）=0.1mol
（2）固体混合物加入水中，所得气体在标准状况下的体积为5.6L．
（3）澄清溶液中溶质的物质的量浓度=1mol•L-1．

如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列说法中不正确的是

A．装置出口①处的物质是氯气

B．出口②处的物质是氢气，该离子交换膜只能让阳离子通过

C．装置中发生的反应的离子方程式2Cl﹣+2H+Cl2↑+H2↑

D．该装置是将电能转化为化学能

今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，选择填空：

A①＞②＞③ B①＜②＜③ C①=②=③ D①=③＞②

E①＞②=③ F①＜②=③ G①=②＜③ H①=②＞③

（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是 。

（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是 。

（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为 。

（4）体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为 。

（5）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为 。

（6）当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率 ，若产生相同体积的气体(相同状况)，所需时间 。

（7）将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为 。

将1 000 mL 0.1 mol·L－1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1 000 mL 0.5 mol·L－1HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为( )

A．(5a－2b) kJ B．(2b－5a) kJ C．(10a+4b)kJ D．(5a+2b)kJ

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射

有丁达尔效应

微蓝色液体为胶体

B

将FeSO4高温强热，得红棕色固体，产生的气体通入BaCl2溶液

产生白色沉淀

白色沉淀为BaSO4和BaSO3

C

将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液

两溶液均褪色

X可能是乙烯

D

向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液

有白色沉淀生成

Y中一定含有SO42-

原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是

A．(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极

B．(2)中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑

C．(3)中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+

D．(4)中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑
3．一定温度下，在一定容的密闭容器中充入N2和H2发生如下反应：N2+3H2?2NH3，并达到平衡，此时N2的转化率为a%，缩小容器的体积，则N2的转化率将（　　）
A．增大B．减小C．不变D．无法确定

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