题目内容
将1 000 mL 0.1 mol·L－1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1 000 mL 0.5 mol·L－1HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ
热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为( )
A．(5a－2b) kJ B．(2b－5a) kJ C．(10a+4b)kJ D．(5a+2b)kJ
练习册系列答案
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15．下列各组中的反应（反应在溶液中进行），可用同一离子方程式表示的是（ ）
| A． | NaOH+HCl与KOH+CH3COOH | B． | NaOH+H2SO4与 Ba（OH）2+H2SO4 | ||
| C． | BaCl2+H2SO4与Ba（OH）2+Na2SO4 | D． | CaCO3+H2SO4 与Na2CO3+HCl |
用中和滴定法测定烧碱的纯度，试根据实验回答：
（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是 。
（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有 。
（3）取10.00mL待测液，用 量取。
（4）用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时 手旋转酸式滴定管的玻璃活塞， 手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定终点。
（5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度为： ，样品烧碱的质量分数为________________。(假设烧碱中不含有与酸反应的杂质)
滴定次数 | 待测液体积 (mL) | 标准盐酸体积(mL) | |
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
（6）滴定过程(酚酞作指示剂),下列情况会使测定结果偏高的是 。
①酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；④滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；⑤盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；⑥滴加盐酸，溶液颜色褪去但不足半分钟又恢复红色；⑦滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；⑧记录起始体
积时，仰视读数，终点时俯视。
极反应：2Cl--2e-=Cl2↑
2AB3(g)，达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
8．在体积为2L的密闭容器中进行下列反应：C（g）+CO2（g）?2CO（g）；△H=Q kJ•mol-1．下图为CO2、CO的物质的量随时间t的变化关系图．下列说法不正确的是（ ）
| A． | CO在2-3min和4-5min时平均速率相等 | |
| B． | 当固焦炭的质量不发生变化时，说明反应已达平衡状态 | |
| C． | 5min时再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO2）的变化可分别由c、b曲线表示 | |
| D． | 3min时温度由T1升高到T2，重新平衡时K（T2）小于K（T1） |