题目内容
10．某些含羟基的药物具有苦味，如氯霉素（结构见图） 分子式为C11H12O5N2Cl2．此药物分子中碳链末端羟基中的氢原子换成来自棕榈酸中的原子团
后，苦味消失，成为便于口服的无味氯霉素．以下关于无味氯霉素的叙述中正确的（ ）
| A． | 无味氯霉素的分子式为：C27H44O6N2Cl2 | |
| B． | 它的水溶性变差，所以苦味消失 | |
| C． | 它是棕榈酸的盐类 | |
| D． | 它的水溶性变良，所以苦味消失 |
分析 分子中碳链末端羟基（-OH）中的氢原子换成来自棕榈酸中的原子团
，则无味氯霉素含饱和烃基和-COOC-，结合酯不溶于水的性质来解答．
解答 解：A．含有2个羟基，换成原子团 ，分子式为C27H42O6N2Cl2，故A错误；
B．-OH变为-COOC-，溶解性变差，苦味消失，故B正确；
C．无味氯霉素含饱和烃基和-COOC-，属于酯类物质，故C错误；
D．无味氯霉素含有酯基，溶解性变差，故D错误．
故选B．
点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查酯的性质，利用信息得到物质的结构为解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂．
1．常温时，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1mL pH=10的氨水和100mLpH=4的甲酸溶液导电性相同 | |
| B． | pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同 | |
| C． | 稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低 | |
| D． | 分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 |
18．由铁红、铁粉和氧化亚铁组成的混合物中加入300mL1mol•L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出672mL气体（标准状态），往得到的溶液中加入硫氰化钾溶液不显红色，则下列判断中不正确的是（ ）
| A． | 混合物中铁单质物质的量的范围：0.03 mol＜n（Fe）＜0.07 mol | |
| B． | 往得到的溶液中加入NaOH溶液现象为白色沉淀转化为灰绿色最后变为红褐色 | |
| C． | n（Fe）＜n（Fe2O3） | |
| D． | 反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-的物质的量之比为1：2 |
5．
在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，v正、v逆随时间变化过程均如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，v正、v逆随时间变化过程均如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 正反应是吸热反应，m+n＞p+q | B． | 逆反应是吸热反应，m+n＞p+q | ||
| C． | 正反应是吸热反应，m+n＜p+q | D． | 逆反应是吸热反应，m+n＜p+q |
15．下列各组中的反应（反应在溶液中进行），可用同一离子方程式表示的是（ ）
| A． | NaOH+HCl与KOH+CH3COOH | B． | NaOH+H2SO4与 Ba（OH）2+H2SO4 | ||
| C． | BaCl2+H2SO4与Ba（OH）2+Na2SO4 | D． | CaCO3+H2SO4 与Na2CO3+HCl |
2．下列分子中，含有极性共价键且呈正四面体结构的是（ ）
| A． | 氨气 | B． | 二氯甲烷 | C． | 四氯甲烷 | D． | 白磷 |
19．将盛满NO、O2的混合气体的试管倒立于水中，让其充分反应，结果剩余$\frac{3}{10}$体积气体，原混合气体中NO和O2的体积比可能是（ ）
| A． | 4：3 | B． | 7：3 | C． | 2：3 | D． | 3：2 |
极反应：2Cl--2e-=Cl2↑