一定温度下.在一定容的密闭容器中充入N2和H2发生如下反应:N2+3H2?2NH3.并达到平衡.此时N2的转化率为a%.缩小容器的体积.则N2的转化率将( )A．增大B．减小C．不变D．无法确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．一定温度下，在一定容的密闭容器中充入N₂和H₂发生如下反应：N₂+3H₂?2NH₃，并达到平衡，此时N₂的转化率为a%，缩小容器的体积，则N₂的转化率将（　　）

A．

增大

B．

减小

C．

不变

D．

无法确定

分析该反应为气体体积减小的反应，一定温度下，缩小容器的体积，相当于增大压强，平衡向体积减小的方向移动，据此答题．

解答解：该反应为气体体积减小的反应，一定温度下，缩小容器的体积，相当于增大压强，平衡向体积减小的方向移动，即反应向正反应方向移动，此时N₂的转化率增大，故选A．

点评本题考查了化学平衡的影响因素等知识点，难度不大，根据明确外界条件对平衡的影响是解本题关键．

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在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、钒制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是 ( )

A．按图I装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管

B．图II是图I所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁

C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl--2e-=Cl2↑

D．图Ⅲ装置的总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑

将A和B加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：A(g)+B(s)2C(g)，忽略固体体积，平衡时C的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：

压强/MPa 体积分数/% 温度/℃	1.0	2.0	3.0
800	54.0	a	b
900	c	75.0	d
1000	e	f	83.0

①a﹤b ②该反应的熵变△S﹤0 ③900℃、2.0MPa时A的转化率为60%

④K(1000℃)﹥K(800℃) ⑤正反应为吸热反应上述①～⑤中正确的有( )

A.4个 B.3个 C.2个 D.1个

11．I₂可溶于KI溶液并存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数如表．回答下列问题：

t/℃	5	15	25	35	50
K	1100	841	680	533	409

（1）上述反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）上述平衡体系中加入苯，平衡向逆反应方向移动（填“正反应”或“逆反应”）；
（3）温度一定，向上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数不变（填“增大”或“减少”或“不变”）．

18．25℃时，在饱和氯水中存在平衡：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．下列叙述中错误的是（　　）

	A．	在饱和氯水中通入H₂S气体，溶液的pH变小
	B．	在饱和氯水中通入SO₂气体，溶液的pH变小
	C．	在饱和氯水中加入CaCO₃，平衡向右移，溶液的pH变大
	D．	在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中微粒浓度：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（Cl^-）＞c（HClO）

8．在体积为2L的密闭容器中进行下列反应：C（g）+CO₂（g）?2CO（g）；△H=Q kJ•mol^-1．下图为CO₂、CO的物质的量随时间t的变化关系图．下列说法不正确的是（　　）

	A．	CO在2-3min和4-5min时平均速率相等
	B．	当固焦炭的质量不发生变化时，说明反应已达平衡状态
	C．	5min时再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO₂）的变化可分别由c、b曲线表示
	D．	3min时温度由T₁升高到T₂，重新平衡时K（T₂）小于K（T₁）

15．如图A～D四种物质均含有同一种元素，A可以是单质也可以是气态氢化物，D是该元素最高价氧化物对应的水化物，则A、B、C、D中共同含有的元素可能是（　　）

11．铁是当代社会中用量最大的金属之一．磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，发生的主要反应为：Fe₃O₄（s）+4CO?3Fe（s）+4CO₂
（1）已知：①Fe₃O₄（s）+4C（石墨）?3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ/mol
②C（石墨）+CO₂（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ/mol
由Fe₃O₄（s）与CO反应生成Fe（s）的热化学方程式是Fe₃O₄（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO₂（g）△H=-44.0kJ/mol．
（2）T℃时，在 2L恒容密闭容器中，加入Fe₃O₄、CO各1.0mol，10min反应达到平衡时，容器中CO₂的浓度是0.4mol/L．
①能证明该反应达到化学平衡的是c（选填字母）．
a．容器内压强不再变化            b．容器内CO、CO₂物质的量比为1：1
c．容器内气体的质量不再变化      d．生成CO₂的速率与消耗CO的速率相等
②CO的平衡转化率是80%．
③l0min内，反应的平均反应速率v （CO₂）=0.04mol/（L．min）．
④欲提高该反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是b（选填字母）．
a．提高反应温度              b．移出部分CO₂
c．加入合适的催化剂          d．减小容器的容积
⑤T℃时，该反应的平衡常数K=256．

10．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：a HClO₃→b O₂↑+c Cl₂↑+d HClO₄+e H₂O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色．下列说法错误的是（　　）

	A．	由反应可确定：氧化性HClO₃＞HClO₄
	B．	变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4C1₂+I₂+6H₂O→12H⁺+8Cl^-+2IO₃^-
	C．	若氯酸分解所得的混合气体的平均摩尔质量为47.6g/mol，则反应方程式可表示为：26HClO₃→15O₂↑+8C1₂↑+10HClO₄+8H₂O
	D．	若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e

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