设NA为阿伏加罗常数的数值.下列说法正确的是( )A．1.6g臭氧中含有的氧原子数为0.1NAB．18gD2O中含有的质子数为10NAC．50mL12mol•L-1盐酸与足量MnO2共热.转移的电子数为0.3NAD．标准状况下.11.2L己烷含有的分子数为0.5NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

15．设N_A为阿伏加罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1.6g臭氧中含有的氧原子数为0.1N_A
	B．	18gD₂O中含有的质子数为10N_A
	C．	50mL12mol•L^-1盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3N_A
	D．	标准状况下，11.2L己烷含有的分子数为0.5N_A

分析 A、臭氧由氧原子构成；
B、重水的摩尔质量为20g/mol；
C、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应；
D、标况下己烷为液态．

解答解：A．1.6g臭氧中含有的氧原子的物质的量为0.1mol，氧原子数为0.1N_A，故A正确；
B．18gD₂O的物质的量为0.9mol，则含有的质子数为9N_A，故B错误；
C．因盐酸浓度降低后反应要停止，则50mL12mol•L^-1盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数小于0.3N_A，故C错误；
D．标准状况下，己烷为液体，无法根据气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误；
故选A．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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5．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是（　　）

Ca（OH）₂与NaHCO₃

Na₂O₂ 与CO₂

6．从下列元素中：H、O、N、Si、S、Mg选出其中的一种或几种，组成典型的四类晶体，要求：每种元素只能出现一次；所填物质必须能够回答问题（2）和（3）：
（1）填充下表：

物质代号	A	B	C	D
晶体类型	离子晶体	原子晶体	分子晶体	金属晶体
相应的化学式

（2）构成晶体B的基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p²，
D中原子采取的堆积方式为A₃最密堆积．
（3）将晶体A溶于水，在所得的溶液中加入足量的盐酸，写出该反应的离子方程式2H⁺+S^2-=H₂S↑．

3．下列化合物中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（　　）

H₂O₂

10．已知A是一种重要的基本化工原料，能使溴的四氯化碳溶液褪色，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志，也是一种植物生长调节剂．下列是有机物A～G之间的转化关系：

请回答下列问题：
（1）B的官能团的名称是羟基，G是一种高分子化合物，其链节是-CH₂-CH₂-．
（2）由A生成F的反应类型是加成反应，B生成C的化学方程式是2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{铜}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）B和D反应生成E的化学方程式是CH₃CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，该反应类型是反应酯化反应．
（4）工业上用30吨D与46吨B反应，如果实际产率是理论产率的67%，则实际可得到的E的质量是29.48吨（保留四位有效数字）．

20．三氧化二锰（Mn₂O₃）在现代工业上应用广泛，在锂离子电池的制备中有重要的作用．用软锰矿（主要成分为MnO₂）和硫锰矿（主要成分为MnS）制备高纯度Mn₂O₃的工艺流程如图所示．

（1）反应①中会生成一种非金属单质，则该非金属单质是S，该反应的还原剂是MnS．（填化学式）
（2）操作X为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤烘干．在洗涤操作中，常用酒精洗涤MnSO₄•H₂O晶体，主要目的是MnSO₄•H₂O在酒精中溶解度小，可减小MnSO₄•H₂O的损失；
（3）Mn₂O₃与MnO₂类似，加热时也能与浓盐酸反应放出Cl₂，该反应的离子方程式为Mn₂O₃+6H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mn²⁺+Cl₂↑+3H₂O．

X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的五种元素，基态X原子的s电子数比p电子数多3个，
Y、Z同周期且相邻，第一电离能：Y＞Z，Z、R同主族，M核外电子有29种运动状态，
请回答下列问题：
（1）化合物XCl₃的中心原子杂化类型为sp²；RCl₂ 的立体构型为V；
（2）H₂Z、H₂R的沸点分别为100℃、-60.4℃，试解释其原因H₂O分子间可以形成氢键，H₂S分子间不能形成氢键；
（3）H₂RO₃的K₁和K₂分别为1.54×10^-2和1.02×10^-7，请根据结构与性质的关系解释K₁＞K₂的原因SO₃^2-与H⁺间的结合能力强于HSO₃^-与H⁺间的结合能力，故H₂SO₃比HSO₃^-更易电离出离子，电离程度大，对应K值大；
（4）Z、M形成的一种化合物晶胞如图所示：
①该化合物的化学式为Cu₂O；
②若晶胞参数为apm．列式计算该晶胞的密度ρ=$\frac{288}{{a}^{3}{N}_{A}×1{0}^{-30}}$g•cm^-3．

现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期，B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：
（1）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序C＜O＜N；
（2）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点，向F的硫酸盐溶液中通入过量C与A形成的气体N，反应现象为先生成蓝色沉淀，当氨气过量时，沉淀溶解得到深蓝色溶液，反应的离子方程式为Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O+2OH^-；
（3）B单质的一种同素异形体的晶胞如图所示，若晶体的密度为ρg/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体中最近的两个原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$．

6．航天领域中常用N₂H₄与N₂O₄作为火箭发射的燃料与助燃剂．N₂O₄是一种无色气体，易分解：N₂O₄（g）?2NO₂（g）-Q．N₂H₄与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱N₂H₄•H₂O．t℃时，将一定量的NO₂、N₂O₄充入一个容积为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：

时间/min	0	5	10	15	20	25	30
c（X）/mol/L	0.2	c	0.6	0.6	1.0	c₁	c₁
c（Y）/mol/L	0.6	c	0.4	0.4	0.4	c₂	c₂

（1）前10min内用NO₂表示的反应速率为0.04mol•L^-1•min^-1；该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$．
（2）20min时改变的条件是向容器中加入0.8molNO₂；重新达到平衡时，NO₂的体积分数B（填字母）
A．增大B．减小C．不变D．无法判断
（3）用电离方程式表示N₂H₄•H₂O显碱性的原因N₂H₄•H₂O?N₂H₅⁺+OH^-（或N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^-）．
（4）相同条件下，1mol N₂H₄最多能与2mol HCl发生反应．
（5）常温下，若将0.2mol/LN₂H₄•H₂O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N₂H${\;}_{5}^{+}$、Cl^-、OH^-、H⁺四种离子浓度由大到小的顺序为c（N₂H₅⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（提示：相同条件下，N₂H₄•H₂O的电离程度大于N₂H₅Cl的水解程度．）