Question

20．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 密闭容器中2molNO与1molO₂充分反应，产物的分子数为2N_A
• B． 一定温度下，1 L 0.50 mol•L^-1 NH₄NO₃溶液中含氮原子个数为N_A
• C． 过氧化氢分解制得1.12 L O₂，转移电子数目为 0.2 N_A
• D． 235g核素${\;}_{92}^{235}$U发生裂变反应：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂变}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$Xe+10${\;}_{0}^{1}$n，净产生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）数为10N_A

Answer 1

分析 A、NO和O₂反应方程式为2NO+O₂=2NO₂，根据方程式知，2molNO与1molO₂恰好完全反应生成2molNO₂，但NO₂和N₂O₄之间存在转化，方程式2NO₂?N₂O₄；
B、求出硝酸铵的物质的量，然后根据1mol硝酸铵中含2molN原子来分析；
C、氧气的状态不明确；
D、₉₂²³⁵U+₀¹n$\stackrel{裂变}{→}$₃₈⁹⁰Sr+₅₄¹³⁶U+10₀¹n净产生的中子为10-1=9个．

解答 解：A、NO和O₂反应方程式为2NO+O₂=2NO₂，根据方程式知，2molNO与1molO₂恰好完全反应生成2molNO₂，但NO₂和N₂O₄之间存在转化，方程式2NO₂?N₂O₄，所以产物分子数小于2N_A，故A错误；
B、溶液中硝酸铵的物质的量n=CV=0.5mol/L×1L=0.5mol，而1mol硝酸铵中含2molN原子，故0.5mol硝酸铵中含1mol氮原子即N_A个，故B正确；
C、氧气的状态不明确，故1.12L氧气的物质的量无法计算，故C错误；
D、₉₂²³⁵U+₀¹n$\stackrel{裂变}{→}$₃₈⁹⁰Sr+₅₄¹³⁶U+10₀¹n净产生的中子为10-1=9个，则235g核素₉₂²³⁵U发生裂变反应净产生的中子（₀¹n）数为9N_A，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．