题目内容

8．下列溶剂中，最能溶解离子型溶质的是（　　）
A．CCl4B．CH3OHC．C5H12D．（C2H5）2O

分析 一般离子型溶质易溶于水，水属于极性溶剂，所以最能溶解离子型溶质的是极性溶剂，据此判断．

解答 解：一般离子型溶质易溶于水，水属于极性溶剂，所以最能溶解离子型溶质的是极性溶剂，选项中只有CH3OH属于极性溶剂，CCl4、C5H12、（C2H5）2O均为非极性溶剂；
故选B．

点评 本题考查了相似相溶原理，离子型溶质一般易溶于水即易溶于极性溶剂，把握极性溶剂和非极性溶剂的判断方法是解题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．如图为硫及其化合物的相互转化关系图，请回答下列问题．

（1）上述物质中属于酸的有H2SO4、H2SO3；属于含氧酸盐的有Na2SO4、Na2SO3．
（2）S，SO2，SO3，Na2SO4中属于电解质的为Na2SO4，属于非电解质的为SO2，SO3．
（3）SO2中S的化合价为+4；由SO2生成SO3的化学方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．
19．丙烯跟氯气的化学反应，因反应条件不同，在工业上有实用价值的两个化学反应是：

丙烯是一种重要的有机合成原料，丙烯合成三硝酸甘油酯可采用如下路线：

（1）试写出从丙烯合成三硝酸甘油酯的化学方程式，注明必要的反应条件：
反应①：CH2=CHCH3+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$CH2=CHCH2Cl+HCl；
反应②：CH2=CHCH2Cl+Cl2→CH2ClCHClCH2Cl；
反应③：ClCH2CH2CH2Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2CH2OH+2NaCl；
反应④：HOCH2CH2CH2OH+3HNO3$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$ +3H2O．
（2）三硝酸甘油酯在体内酶的作用下，缓慢氧化生成CO2、H2O和NO．NO可扩张冠状动脉，治疗心绞痛，写出此反应的化学方程式4+5O2$\stackrel{酶}{→}$12CO2+10H2O+12NO．
（3）三硝酸甘油酯在受热或振动条件下，会急速分解并发生自身氧化还原反应，瞬时产生大量气体，发生强烈爆炸．写出该反应的化学方程式4$\stackrel{加热或振动}{→}$12CO2+10H2O+2NO+5N2．
16．X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，已知非金属元素X有多中单质，其中一种常用做电极材料，下列说法中正确的是（　　）
 XY
Z  
A．X、Y的最高价氧化物溶于水后的溶液一定显酸性
B．原子半径由大到小的顺序：Z＞X＞Y
C．Z的简单离子对水的电离没有影响
D．Z的氯化物与氧化物都属于离子化合物
3．在一定温度下，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等．在a、b中分别加入2mol A和2molB，起始时容器体积均为V L，发生反应2A+B?xC，并达到化学平衡状态，平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1：3：6．下列说法一定正确的是（　　）
A．x的值为2
B．B物质可为固体或液体
C．平衡时，a容器的体积小于V L
D．a、b容器中从起始到平衡所需时间相同
13．如下图，利用培养皿探究SO2的性质．实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面．下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是（　　）
选项实验现象解释
ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性
D品红溶液褪色SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D
20．在一容积为2L的密闭容器中加入2molA和6molB，保持温度为20℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：A（g）+2B（g）═2C（g），达平衡后生成1.2mol C，平衡混合气体中C的体积分数为ω．
（1）求20℃时，该反应的平衡常数K0.0893（保留三位有效数字）
（2）20℃时，若在同一容器中加入1molA、4 mol B和2 mol C，则平衡混合气中C的体积分数仍为ω．
17．下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是（　　）
A．Fe3+B．Cl-C．AlD．H2O2
18．将amol NaHCO3和bmol Na2O2固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应．当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O时，$\frac{a}{b}$的值可能为（　　）
A．1.0B．1.35C．1.5D．2.0

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