题目内容
2．下列关于碱金属的说法中，正确的是（ ）| A． | 碱金属单质的密度都比水小 | |
| B． | 碱金属单质都是还原剂 | |
| C． | 碱金属单质的熔沸点一般随着原子的电子层数的增多而升高 | |
| D． | 碱金属单质在氧气中燃烧，产物都是过氧化物 |
分析 A．碱金属单质中Rb、Cs密度都大于水；
B．碱金属单质在反应中都易失电子；
C．碱金属单质的熔沸点一般随着原子序数电子层数增多而降低；
D．Li在氧气中燃烧生成氧化锂．
解答 解：A．碱金属单质中Rb、Cs密度都大于水，Li、Na、K的密度都小于水，故A错误；
B．碱金属单质在反应中都易失电子，所以在反应中作还原剂，故B正确；
C．金属晶体熔沸点与金属半径成反比，所以碱金属单质的熔沸点一般随着原子序数电子层数增多而降低，故C错误；
D．Li在氧气中燃烧生成氧化锂，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，但K在氧气中燃烧生成超氧化钾，故D错误；
故选B．
点评 本题考查同一主族元素性质递变规律，为高频考点，明确原子结构与元素性质关系是解本题关键，注意碱金属中只有Li燃烧生成氧化物，易错选项是D．
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12．4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为15，W的最高价与最低价代数和为0，Y是同周期元素中离子半径最小的，Y、Z原子序数之差为4，下列说法不正确的是（ ）
| A． | X是短周期元素中原子半径最大的 | |
| B． | X元素最高价氧化物对应的水化物，可以与其他三种元素最高价氧化物对应的水化物反应 | |
| C． | WZ4分子中每个原子最外层均达到8电子结构 | |
| D． | X元素的氧化物中只存在离子键 |
13．如下图，利用培养皿探究SO2的性质．实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面．下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是（ ）
| 选项 | 实验现象 | 解释 |
| A | BaCl2溶液变浑浊 | SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 |
| B | Na2S溶液变浑浊 | SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 |
| C | 酸性KMnO4溶液褪色 | SO2具有还原性 |
| D | 品红溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
（增塑剂）②
（合成橡胶原料）③CH3CH2CH2CH2OH（萃取剂）
香料）
（植物生长刺激素）
17．下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是（ ）
| A． | Fe3+ | B． | Cl- | C． | Al | D． | H2O2 |
7．下列化工生产原理正确的是（ ）
| A． | 可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠 | |
| B． | 可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁 | |
| C． | 用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝 | |
| D． | 在浓缩的海水加入新制氯水即可得到液溴 |
14．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ）
| A． | 任何状况下，78克过氧化钠的分子数为NA | |
| B． | 标况下，22.4L氯气在任何反应中转移电子数均为2NA | |
| C． | 标况下，22.4L水中含水分子为NA | |
| D． | 含NA个Na+的Na2O溶解于水配成1L溶液中，Na+的物质的量浓度为1mol•L-1 |