题目内容

容积可变的密闭容器中盛有适量的N2和H2的混合气体，在一定条件下反应N2+3H2?2NH3，达平衡时容积为V L，混合气体中氨气占总体积的20%，若压强温度不变，下列推论不正确的是（　　）
A、原N2、H2混合气体为1.0V L
B、原N2、H2混合气体为1.2V L
C、参加反应的N2为0.1V L
D、原混合气体中N2、H2体积比为1：3
考点：化学平衡的计算
专题：
分析：根据体积之比等于物质的量之比，结合反应前后气体体积差来分析计算．
解答： 解：根据差量法：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△V（减小）
                  1        3                  2         2
      转化（L）  0.1V     0.3V              0.2V        0.2V
所以原N2、H2混合气体为V+0.2V=1.2V，A正确，B错误；
参与反应的N2为0.1V L，H2为0.3V L，还过剩1.2V-0.1V-0.3V=0.8V，所以氮气和氢气的量不确定，所以C正确，D错误，故选AD．
点评：本题主要考查了化学平衡的计算，利用体积之比等于物质的量之比，难度不大，解题时应注意运用好三段式进行计算．
练习册系列答案
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硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上作补血剂．为测定补血剂中铁元素含量，甲同学设计了如图方案：请回答下列问题：

（1）写出步骤②反应的离子方程式：
 
．
（2）步骤②中除了H2O2外还可以使用的物质是
 
（任写一种）．
（3）步骤④中一系列操作中包括洗涤沉淀，其操作方法是
 
．
乙同学采用滴定法测定铁元素的含量，取5片除去糖衣（非还原糖）后的硫酸亚铁补血剂药片（共1.500g），研细后用蒸馏水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液，配成100mL溶液．取该溶液20.00mL与锥形瓶中，用1.200×10-2mol?L-1的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液的体积为15.00mL．设计的离子方程式Fe2++MnO4-+H--Fe3++Mn2++H2O（未配平）、Fe3+（黄色）+2H3PO4=H3[Fe（PO4）2]（无色）+3H+
（4）实验前，若要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，称量结束后配制时需要的仪器除玻璃棒、烧杯外，还需
 
（填仪器名称）．
（5）滴定过程中KMnO4溶液盛放在
 
（填“酸”或“碱”）式滴定管中，H3PO4的作用是
 
．
（6）滴定过程中
 
（填“需要”或“不需要”）加入指示剂．
（7）根据实验数据，计算该补血剂中铁元素的含量是
 
．
氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
3SiO2+6C+2N2
 高温 
.
 
Si3N4+6CO；△H＜0．
（1）在容积固定的密闭容器中，分别在三种不同的实验条件下进行上述制备反应，测得N2的物质的量浓度随时间的变化如图所示，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件分别是：②
 
；③
 
．
（2）1 000℃时，在2L密闭容器中进行上述反应，若起始时N2浓度为4.0mol/L，经1小时反应达到平衡状态，此时容器内气体总浓度为10.0mol/L，则以CO表示的反应速率为
 
．若某时刻测得N2和CO的浓度均为6.0mol/L，则反应的V正
 
V逆（填“大于”、“小于”、“等于”）．
苯亚甲基苯乙酮俗称查尔酮，淡黄色梭状晶体，相对分子质量为208，熔点为58℃，沸点为208℃（3.3kPa），易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇．
已知：苯甲醛的密度为1.04g/mL，相对分子质量为106；苯乙酮的密度为1.0281g/mL，相对分子质量为120．查尔酮的制备原理如图1：
（1）装苯甲醛的仪器名称（图2）是
 
．
（2）制备过程中，需在搅拌下滴加苯甲醛，发现温度还是上升很快，可采取
 
．
（3）产品结晶前，可以加入几粒成品的查尔酮，其作用是
 
．
（4）结晶完全后，抽滤收集产物．若发现产品的颜色较深，这时应进行进一步操作为
 
．
（5）已知装入三颈烧瓶的苯乙酮的体积为17.5mL，滴人烧瓶中苯甲醛的体积为10.2mL，最后得到产品的质量为10.4g，则产率为
 
．
已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子．请回答下列问题：
（1）元素E在元素周期表中的位置是
 
，五种元素原子半径由小到大的顺序为
 
（用元素符号回答）．
（2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的化学式可表示为
 
；写出M生成N的化学方程式
 
．
（3）在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
 
（写化学式，下同），非金属气态氢化物还原性最强的是
 
．
（4）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其水溶液呈碱性的有
 
（写出所有化合物，用化学式表示，下同），呈酸性的有
 
（写出所有化合物）．
（5）元素B、E的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有
 
（写出其中两种物质的化学式）．
下表为部分短周期元素化合价及相应原子半径的数据：
元素性质元素编号
ABCDEFGH
原子半径（nm）0.1020.1100.1170.0740.0750.0710.0990.186
最高化合价+6+5+4+5+7+1
最低化合价-2-3-4-2-3-1-10
己知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，②E与D可形成多种化合物，其中ED、ED2是常见的化合物，C可用于制光电池．
（1）F在周期表中位置是
 
； 含1molC的氧化物晶体中含有的共价键数为：
 
；A的氢化物与少量H的最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成的盐的电子式为：
 
．
（2）E的简单气态氢化物极易溶于水的原因是：
 
；该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是稀硫酸，其负极的电极反应式为：
 
；
（3）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是：
 
．
（4）无色气体ED遇空气变为红棕色．将标准状况下40L该无色气体与15L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐．请写出该反应的离子方程式
 
．
咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通的肥皂洗涤时，会发现黄色污渍变为红色，经水漂洗后红色又变黄色．据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用（　　）
A、品红溶液B、石蕊溶液
C、氯水D、碘化钾-淀粉溶液
用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
选项ABCD
装置    
目的 除去Cl2中含有的少量HCl 蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 制取少量CO2气体 分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
A、AB、BC、CD、D
下列说法正确的是（　　）
A、Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换
B、Na2O2中阴阳离子数数目之比为1：1
C、Cl2与SO2均能使品红褪色，说明二者均有氧化性
D、NO能够与人体里的血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒

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