题目内容
下表为部分短周期元素化合价及相应原子半径的数据：
己知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，②E与D可形成多种化合物，其中ED、ED2是常见的化合物，C可用于制光电池．
（1）F在周期表中位置是 ； 含1molC的氧化物晶体中含有的共价键数为： ；A的氢化物与少量H的最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成的盐的电子式为： ．
（2）E的简单气态氢化物极易溶于水的原因是： ；该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是稀硫酸，其负极的电极反应式为： ；
（3）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是： ．
（4）无色气体ED遇空气变为红棕色．将标准状况下40L该无色气体与15L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐．请写出该反应的离子方程式 ．
| 元素性质 | 元素编号 | |||||||
| A | B | C | D | E | F | G | H | |
| 原子半径（nm） | 0.102 | 0.110 | 0.117 | 0.074 | 0.075 | 0.071 | 0.099 | 0.186 |
| 最高化合价 | +6 | +5 | +4 | +5 | +7 | +1 | ||
| 最低化合价 | -2 | -3 | -4 | -2 | -3 | -1 | -1 | 0 |
（1）F在周期表中位置是
（2）E的简单气态氢化物极易溶于水的原因是：
（3）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是：
（4）无色气体ED遇空气变为红棕色．将标准状况下40L该无色气体与15L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐．请写出该反应的离子方程式
考点：元素周期律的作用,微粒半径大小的比较
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期元素，A、D的最低化合价-2，处于第ⅥA族，A最高化合价+6，且A原子半径较大，故A为S元素，D为O元素；
B、E都有最高正价+5、最低负价-3，处于ⅤA族，B的原子半径较大，则B为P元素、E为N元素；
C最高正价+4、最低负价-4，处于ⅣA族，原子半径较大，则C为Si元素；
F、G都有最低化合价-1，处于ⅦA族，G有最高正化合价+7，且原子半径较大，则F为F元素、G为Cl元素，
H最高正化合价为+1，原子半径大于Si，因此H为Na元素，以此来解答．
（1）F为F元素，在元素周期表中的位置是第二周期ⅤⅡA族；二氧化硅晶体，其中含有1molSi，每个Si形成四条Si-O，可形成4molSi-O；A的氢化物（H2S）与少量H的最高价氧化物对应水化物（NaOH）的溶液反应生成的盐（NaHS），NaHS为离子化合物；
（2）E的简单气态氢化物NH3极易溶于水的原因是NH3与H2O分子间形成氢键，增大了氨气的溶解度；由于是酸性电解质，氨气在负极失去电子生成氮气和氢离子；
（3）分子组成为ADG2的物质是SOCl2，在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体是二氧化硫和一种强酸盐酸；
（4）无色气体ED遇空气变为红棕色，则该无色气体为NO，将标准状况下40LNO与15L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成硝酸钠、亚硝酸钠，根据N元素守恒和得失电子相等列式计算．
B、E都有最高正价+5、最低负价-3，处于ⅤA族，B的原子半径较大，则B为P元素、E为N元素；
C最高正价+4、最低负价-4，处于ⅣA族，原子半径较大，则C为Si元素；
F、G都有最低化合价-1，处于ⅦA族，G有最高正化合价+7，且原子半径较大，则F为F元素、G为Cl元素，
H最高正化合价为+1，原子半径大于Si，因此H为Na元素，以此来解答．
（1）F为F元素，在元素周期表中的位置是第二周期ⅤⅡA族；二氧化硅晶体，其中含有1molSi，每个Si形成四条Si-O，可形成4molSi-O；A的氢化物（H2S）与少量H的最高价氧化物对应水化物（NaOH）的溶液反应生成的盐（NaHS），NaHS为离子化合物；
（2）E的简单气态氢化物NH3极易溶于水的原因是NH3与H2O分子间形成氢键，增大了氨气的溶解度；由于是酸性电解质，氨气在负极失去电子生成氮气和氢离子；
（3）分子组成为ADG2的物质是SOCl2，在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体是二氧化硫和一种强酸盐酸；
（4）无色气体ED遇空气变为红棕色，则该无色气体为NO，将标准状况下40LNO与15L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成硝酸钠、亚硝酸钠，根据N元素守恒和得失电子相等列式计算．
解答：
解：短周期元素，A、D的最低化合价-2，处于第ⅥA族，A最高化合价+6，且A原子半径较大，故A为S元素，D为O元素；
B、E都有最高正价+5、最低负价-3，处于ⅤA族，B的原子半径较大，则B为P元素、E为N元素；
C最高正价+4、最低负价-4，处于ⅣA族，原子半径较大，则C为Si元素；
F、G都有最低化合价-1，处于ⅦA族，G有最高正化合价+7，且原子半径较大，则F为F元素、G为Cl元素，
H最高正化合价为+1，原子半径大于Si，因此H为Na元素，以此来解答．
（1）F为F元素，在元素周期表中的位置是第二周期ⅤⅡA族；含1molC的氧化物晶体是二氧化硅晶体，其中含有1molSi，每个Si形成四条Si-O，可形成4molSi-O，因此共价键数为4NA；H2S与少量的NaOH溶液生成NaHS，NaHS为离子化合物，电子式为Na+
；
故答案为：第二周期ⅤⅡA族；4NA；Na+；
（2）E的简单气态氢化物NH3极易溶于水的原因是NH3与H2O分子间形成氢键，增大了氨气的溶解度；由于是酸性电解质，氨气在负极失去电子生成氮气和氢离子，负极电极反应式为：2NH3-6e-=N2 +6H+，
故答案为：NH3与H2O分子间形成氢键；2NH3-6e-=N2 +6H+；
（3）SOCl2在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸，则生成SO2与HCl，该反应的化学方程式是SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl，
故答案为：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl；
（4）无色气体ED遇空气变为红棕色，则该无色气体为NO，将标准状况下40LNO与15L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐，生成硝酸钠、亚硝酸钠，令硝酸钠、亚硝酸钠的物质的量分别为xmol、ymol，则：
，解得x：y=1：3，故反应离子方程式为：8NO+3O2+8OH-=2NO3-+6NO2-+4H2O，
故答案为：8NO+3O2+8OH-=2NO3-+6NO2-+4H2O．
B、E都有最高正价+5、最低负价-3，处于ⅤA族，B的原子半径较大，则B为P元素、E为N元素；
C最高正价+4、最低负价-4，处于ⅣA族，原子半径较大，则C为Si元素；
F、G都有最低化合价-1，处于ⅦA族，G有最高正化合价+7，且原子半径较大，则F为F元素、G为Cl元素，
H最高正化合价为+1，原子半径大于Si，因此H为Na元素，以此来解答．
（1）F为F元素，在元素周期表中的位置是第二周期ⅤⅡA族；含1molC的氧化物晶体是二氧化硅晶体，其中含有1molSi，每个Si形成四条Si-O，可形成4molSi-O，因此共价键数为4NA；H2S与少量的NaOH溶液生成NaHS，NaHS为离子化合物，电子式为Na+
；故答案为：第二周期ⅤⅡA族；4NA；Na+
；（2）E的简单气态氢化物NH3极易溶于水的原因是NH3与H2O分子间形成氢键，增大了氨气的溶解度；由于是酸性电解质，氨气在负极失去电子生成氮气和氢离子，负极电极反应式为：2NH3-6e-=N2 +6H+，
故答案为：NH3与H2O分子间形成氢键；2NH3-6e-=N2 +6H+；
（3）SOCl2在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸，则生成SO2与HCl，该反应的化学方程式是SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl，
故答案为：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl；
（4）无色气体ED遇空气变为红棕色，则该无色气体为NO，将标准状况下40LNO与15L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐，生成硝酸钠、亚硝酸钠，令硝酸钠、亚硝酸钠的物质的量分别为xmol、ymol，则：
|
故答案为：8NO+3O2+8OH-=2NO3-+6NO2-+4H2O．
点评：本题考查性质结构位置关系应用，为高频考点，涉及电子式及化学方程式等常用化学用语、元素周期律、守恒思想的应用等，题目难度中等，注意利用化合价与半径确定元素是解题关键．
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