题目内容

13．洪灾过后，消毒杀菌称为抑制大规模传染疾病爆发的有效方法之一，市面上有很多消毒剂，如漂白粉、漂白液、漂粉精、二氧化氯等
（1）漂白粉是常用的消毒剂，其有效成分是Ca（ClO）2（填化学式）
（2）漂白粉溶于水后，受空气中CO2的作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
（3）“84消毒液”能有效杀灭HlNl等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”对其做如下实验探究：取“84消毒液”少量，滴入3-5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明“84消毒液”具有的性质BC（填序号）
A．酸性B．碱性C．强氧化性D．还原性
（4）有研究表明：使用氯气作饮用水消毒剂，氯气会与水中有机物反应，生成如CHCl3等物质这些物质可能是潜在的致癌物质，目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂，下列物质能做饮用水杀菌消毒剂的是A（填序号）
A臭氧  B明矾  C过氧化钠  D硫酸铁  E硅胶  F硫酸铜
（5）二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气，制备方法之一是：
2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，当有2.24L（标况下）氯气生成时，被氧化的HCl的物质的量为0.2mol．

分析 （1）Ca（ClO）2可生成具有氧化性的HClO，可用于杀菌消毒；
（2）次氯酸酸性比碳酸弱，Ca（ClO）2与空气中的CO2反应生成HClO和CaCO3沉淀；
（3）发现溶液先变蓝色后褪色，说明溶液呈碱性，且具有强氧化性；
（4）一般来说，能用作自来水消毒剂的物质，应具有较强的氧化性，可使蛋白质变性而起到杀菌消毒的作用，且对人体无害，以此解答该题；
（5）反应2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O中只有Cl元素化合价发生变化，NaClO3中Cl元素化合价由+5价降低到+4价，HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价．

解答 解：（1）漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2，其中Ca（ClO）2可生成具有氧化性的HClO，可用于杀菌消毒，为漂白粉的有效成分，故答案为：Ca（ClO）2；
（2）次氯酸酸性比碳酸弱，Ca（ClO）2与空气中的CO2反应生成HClO和CaCO3沉淀，反应的方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，
故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
（3）发现溶液先变蓝色后褪色，说明溶液呈碱性，原因是次氯酸钙为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解生成的HClO具有强氧化性，具有漂白作用，故答案为：BC；
（4）题中臭氧都具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，过氧化钠具有氧化性，但是可以和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠的碱性太强，不能用于水的杀菌消毒，而明矾、硫酸铜不具有氧化性，硅胶可用于除去水中的悬浮性杂质，不做杀菌消毒剂，故选A；
（5）反应2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O中只有Cl元素化合价发生变化，NaClO3中Cl元素化合价由+5价降低到+4价，HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价，当转移0.2mol电子时，有2.24L级0.1mol（标况下）氯气生成时，0.2molHCl被氧化，故答案为：0.2．

点评 本题考查学生物质的性质以及氧化还原反应的计算等知识，属于综合知识的考查，难度不大．

练习册系列答案
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A．AB．BC．CD．D

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