题目内容

18．缺铁性贫血是体内铁的储存不能满足正常红细胞生成的需要而发生的贫血，常用的补贴药物含硫酸亚铁、琥珀酸亚铁等，但长期放置会因氧化而部分变质，可检验药物是否变质的试剂是（　　）
A．酸性高锰酸钾B．KSCN溶液C．稀盐酸D．铁粉

分析 硫酸亚铁中的亚铁离子具有较强还原性，容易被氧化成铁离子，可以通过加入硫氰化钾溶液检验是否存在铁离子，进行判断硫酸亚铁是否变质．

解答 解：硫酸亚铁若是变质，亚铁离子会被氧化成铁离子，所以可使用KSCN溶液检验，加入硫氰化钾，若溶液变成红色，证明硫酸亚铁已经变质，若溶液没有变成红色，证明硫酸亚铁没有变质，
故选B．

点评 本题考查了铁离子、亚铁离子的检验方法，题目难度不大，注意掌握常见离子的检验方法，明确检验亚铁离子、铁离子使用的试剂及现象，试题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力．

练习册系列答案
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8．某化学实验小组探究镁与氯化铵溶液反应的气体产物和剧烈反应的影响因素．
资料：①CH3COONH4溶液是中性的．
②1mol/L NH4Cl 溶液的pH=4.63，可以溶解Mg（OH）2沉淀．
探究一：镁与氯化铵溶液反应的气体产物
【实验1】（图1）

探究二：镁与氯化铵溶液剧烈反应的原因
设想1：镁与氯化铵水解产生的H+反应生成氢气
【实验2-1】【实验2-2】（图2）
设想2：Cl-的影响设想3：NH4+的影响
【实验3】【实验4】（图3）
（1）实验1在左边试管出气管口用湿润的红色石蕊试纸检验试管口产生的气体，试纸变蓝，说明有氨气生成；用排水法收集一小试管产生的气体，靠近酒精灯，点燃，可以听到爆鸣声，说明有氢气生成．
（2）写出实验1右边试管Mg与水反应的化学方程式Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑．
（3）实验2-1中两试管反应都很剧烈，说明NH4NO3水解产生的H+对反应影响小（填“小”或“大”），NH4+对反应影响大（填“小”或“大”）．
（4）实验2-2的两支试管中实验现象相同，其设计目的是为了排除CH3COO-的影响．
（5）实验3中的实验现象说明Cl-对反应速率的影响很小，请在空白处补充完成实验方案设计．
（6）实验4中的结论说明NH4+对反应速率的影响很大，则两支试管中实验现象的不同之处是NH4NO3溶液（左试管）和KNO3溶液（右试管）分别与Mg粉反应，左试管反应剧烈，有大量气泡生成，右试管反应很少，没有气泡生成．
（7）通过实验1至实验4的探究，得出的结论是镁和氯化铵溶液产生的气体不全是氢气，还有氨气；并不是镁与氯化铵水解产生的H+反应生成氢气；H2O和NH4+都是氧化剂，起氧化作用，Cl-不起明显的作用．
（8）写出镁与氯化铵溶液反应生成Mg2+的离子方程式Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑．
9．下列溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A．Ba2+、K+、Na+、SO42-B．Na+、H+、OH-、Cl-
C．Mg2+、K+、Cl-、NO3-D．Ca2+、K+、CO32-、SO42-
6．下来气体有颜色的是（　　）
A．Cl2B．O2C．NOD．CO
13．洪灾过后，消毒杀菌称为抑制大规模传染疾病爆发的有效方法之一，市面上有很多消毒剂，如漂白粉、漂白液、漂粉精、二氧化氯等
（1）漂白粉是常用的消毒剂，其有效成分是Ca（ClO）2（填化学式）
（2）漂白粉溶于水后，受空气中CO2的作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
（3）“84消毒液”能有效杀灭HlNl等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”对其做如下实验探究：取“84消毒液”少量，滴入3-5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明“84消毒液”具有的性质BC（填序号）
A．酸性B．碱性C．强氧化性D．还原性
（4）有研究表明：使用氯气作饮用水消毒剂，氯气会与水中有机物反应，生成如CHCl3等物质这些物质可能是潜在的致癌物质，目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂，下列物质能做饮用水杀菌消毒剂的是A（填序号）
A臭氧  B明矾  C过氧化钠  D硫酸铁  E硅胶  F硫酸铜
（5）二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气，制备方法之一是：
2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，当有2.24L（标况下）氯气生成时，被氧化的HCl的物质的量为0.2mol．
3．下列溶液中的c（Cl-）与50mL 1mol/L  FeCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　　）
A．75mL  1mol/L的AlCl3溶液B．75mL 2mol/L的NaCl溶液
C．100mL  1.5mol/L的NH4Cl溶液D．150mL  1mol/L的KCl溶液
10．对于某些常见物质的检验及结论一定正确的是（　　）
A．加稀盐酸产生无色气体，将气体通过澄清石灰水中，溶液变浊，一定有SO32-
B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42-
C．加氢氧化钠并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．某溶液焰色反应为黄色，则待测液中一定不含钾元素
7．铁是应用最广泛的金属，铁的氧化物、卤化物以及含氧酸盐均为重要的化合物．
（1）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．已知25℃，101kPa时：
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1648kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393kJ•mol-1
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）△H=-1480kJ•mol-1
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式为4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ•mol-1．
（2）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池，该电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正极反应式为FeS2+4e-=Fe+2S2-．
（3）FeCl3具有净水作用，其净水的原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，Fe3+水解，生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质（写出离子方程式及必要的文字说明）．但FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是2Fe3++Fe=3Fe2+（用离子方程式表示）．
（4）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的pH约为2．
②完成并配平离子方程式：
1ClO3-+6Fe2++6H+=1Cl-+6Fe3++3H2O．
8．有机物A的 分子式为C4H10O2．符合下列条件的有机化合物A有（不考虑立体异构）（　　）
①1molA与足量钠反应放出1mol氢气  ②1个碳原子上不能连接2个羟基．
A．9种B．8种C．6种D．4种

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