题目内容
1．
镁、稀硝酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中的常见物质，四种物质间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（ ）| A． | OH-+HNO3═H2O+NO3- | B． | Ca（OH）2+Cu2+═Ca2++Cu（OH）2 | ||
| C． | Mg+Cu2+═Cu+Mg2+ | D． | Mg+2H+=Mg2++H2↑ |
分析 离子方程式的常见错误有：反应原理错误、化学式拆分错误、前后离子电荷不守恒、前后元素的原子个数不守恒等，据此此进行逐一检查．
A、硝酸是强电解质；
B、氢氧化钙溶液中氢氧化钙完全电离；
C、镁金属性大于铜，可以置换铜发生置换反应；
D、硝酸具有强氧化性，镁和硝酸反应生成硝酸镁、一氧化氮和水．
解答 解：A、稀硝酸和石灰水发生中和反应，反应的离子方程式应为：H++OH-=H2O，故A错误；
B、氯化铜和石灰水反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式应为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故B错误；
C、镁与氯化铜溶液发生置换反应，生成氯化镁和铜，反应的离子方程式为：Mg+Cu2+=Mg2++Cu，故C正确；
D、镁为活泼金属，与稀硝酸不能发生置换反应生成氢气，反应的离子方程式为3Mg+2NO3-+8H+=2Mg2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故选C．
点评 本题难度不大，离子方程式的书写及正误判断是一个常考点，也是重点，平时必须总结常见的错误，并加以强化训练，题目较简单．
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11．已知：Na2O2+CO2→Na2CO3+O2（未配平），关于该反应的说法中正确的是（ ）
| A． | 生成0.1 mol O2转移0.4mol电子 | |
| B． | 相同条件下足量Na2O2吸收10LCO2放出5LCO2 | |
| C． | 氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2 | |
| D． | 在Na2O2+SO2═Na2SO4的反应中，SO2的作用跟CO2相同 |
12．鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇液体，可选用的最佳试剂是（ ）
| A． | 溴水、Cu（OH）2 | B． | FeCl3溶液、金属钠、溴水、石蕊试液 | ||
| C． | 石蕊试液、溴水 | D． | KMnO4酸性溶液、石蕊试液 |
9．下列溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A． | Ba2+、K+、Na+、SO42- | B． | Na+、H+、OH-、Cl- | ||
| C． | Mg2+、K+、Cl-、NO3- | D． | Ca2+、K+、CO32-、SO42- |
16．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 1 LO．l mol•L-1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.1NA | |
| B． | 22g N2O所含有的分子数为0.5NA | |
| C． | 11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA | |
| D． | 将足量铜加入54.3mL 18.4 mol•L-1浓H2S04中充分反应产生气体的分子数为0.5NA |
6．下来气体有颜色的是（ ）
| A． | Cl2 | B． | O2 | C． | NO | D． | CO |
10．对于某些常见物质的检验及结论一定正确的是（ ）
| A． | 加稀盐酸产生无色气体，将气体通过澄清石灰水中，溶液变浊，一定有SO32- | |
| B． | 加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42- | |
| C． | 加氢氧化钠并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ | |
| D． | 某溶液焰色反应为黄色，则待测液中一定不含钾元素 |
11．在一定条件下，对于在密封容器中进行的反应：P（g）+Q（g）?R（g）+S（g），下列情况已经达到化学平衡状态的是（ ）
| A． | P、Q、R、S的浓度相等 | B． | P、Q、R、S在密闭容器中共存 | ||
| C． | P、Q、R、S的浓度不再变化 | D． | 容器内的压强不再变化 |