题目内容

19．下列说法不正确的是（　　）
A．在粗盐提纯中，当加热到蒸发皿中有较多固体析出，残留少量液体时，停止加热，用余热将液体蒸干
B．当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振荡
C．粗盐提纯得到精盐的过程一定需要两次过滤操作
D．实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗

分析 A．蒸发时，利用余热加热；
B．振荡时，上下颠倒；
C．粗盐提纯可使杂质离子沉淀后，一次过滤；
D．皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，降低碱性．

解答 解：A．蒸发时，利用余热加热，当加热到蒸发皿中有较多固体析出，残留少量液体时，停止加热，故A正确；
B．振荡时，上下颠倒，则用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，将分液漏斗倒转过来，故B正确；
C．粗盐提纯可使杂质离子沉淀后，一次过滤，可减少实验操作，也可多次过滤，故C错误；
D．皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，降低碱性，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，操作合理，故D正确；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、实验安全、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．下列实验操作中错误的是（　　）
A．蒸发操作时，应等加热至蒸发皿中剩余较少液体时，立即停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计液泡靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
10．某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验．

①A中反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
②若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，这是为什么？浓盐酸易挥发，使CO2中混有HC1，不能生成CaCO3沉淀．
③若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接g、f接e、d接h．
7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y原子核外电子数是X原子最外层电子数的2倍，Y、W同主族，离子化合物ZY不溶于水．下列叙述正确的是（　　）
A．离子半径：W＞Y＞Z
B．Z的单质不能与水反应
C．简单氢化物的沸点：W＞Y
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＞W
14．FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等
（1）若要溶解电路板上3.2g的铜，则至少需要1 mol•L-1 FeCl3溶液的体积为100mL．
（2）检验腐蚀电路铜板后的溶液中是否存在Fe 3+的试剂是KSCN溶液．
（3）腐蚀电路铜板后的溶液中铜元素含量的测定：
取20.00mL腐蚀电路铜板后的溶液于碘量瓶中，先加足量NaF（发生的反应为Fe3++6F-=[FeF6]3-），再加足量的10%KI溶液，摇匀．塞上碘量瓶瓶塞，置于暗处5min，充分反应后（有CuI沉淀生成），加几滴淀粉溶液，用0.1000 mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定到终点时，共消耗20.00mL标准液．测定过程中有关物质的转化关系如下：
Cu2+$\stackrel{I-}{→}$I2$\stackrel{S_{2}O_{3}^2-}{→}$S4O62-
①若测定过程中碘量瓶敞口置于暗处5min，会导致测定结果偏高（填：“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
②计算该腐蚀液中铜元素的含量（用g•L-1表示），写出计算过程．
4．铁单质及其化合物在生活生产中应用广泛．
（l）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是（用离子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+．
（2）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，该温度下反应Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常数K2.79×103
（3）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到浮选净化的作用．某研究小组设计装置如图所示．

①装置B中通入空气的电极反应是O2+2CO2+4e-=2CO32-
②装置A中，阳极的电极反应式分别为  Fe-2e-=Fe2+、4OH--4e-=2H2O+O2↑
③实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的c
a．H2SO4    b．BaSO4  c．Na2SO4    d．NaOH  e．CH3CH2OH
（4）工业催化剂K3[Fe（C2O4）3]•3H2O是翠绿色晶体，在421～553℃时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O．实验室由草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）、草酸钾（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和双氧水（H2O2）混合制备．
①制备过程要防止草酸被H2O2氧化，请写出草酸被H2O2氧化的化学方程式H2C2O4+H2O2=2CO2↑+2H2O．
②配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2++4NH3?[Cu（NH3）4]2+，其稳定常数表达式为：K=$\frac{c[Cu（N{H}_{3}{）_{4}}^{2+}]}{c（C{u}^{2+}）{c}^{4}（N{H}_{3}）}$．已知：[Fe（C2O4）3]3-的稳定常数Kl=1020，Fe（SCN）3的稳定常数K2=2×103，请设计检验K3[Fe（C2O4）3]•3H2O中铁元素的方案取适量晶体加热，取固体残留物溶解在H2SO4中，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色则有铁元素，反之则无．
11．书写下列热化学方程式
（1）使氯气和水蒸气通过灼热的炭层，生成氯化氢气体和二氧化碳气体是放热反应，当1mol氯气参与反应时释放145kJ的热量，写出热化学方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1
（2）已知拆开1molH-H、1molN-H、1molN≡N分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
（3）炭粉与水蒸气反应生成CO（g）和标准状况下22.4LH2（g）吸收131.5kJ的热量，写出热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol-1．
8．为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三种试剂，按图步骤操作

（1）写出三种试剂的化学式：ABa（OH）2  BK2CO3  CHCl
（2）加过量A的目的是：为了除尽Mg2+和SO42-有关反应的化学方程式为：MgCl2+Ba（OH）2=BaCl2+Mg（OH）2↓、MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓
（3）加过量B的目的是：为了除尽过量的Ba2+
（4）若先加过量C后再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是在此酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得的KCl溶液的纯度．
9．某校课外小组为测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验．
方案Ⅰ．甲组同学用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验：
称量样品→溶解→加入过量BaCl2溶液→过滤出沉淀B→烘干称量→处理实验数据得出结果 
（1）实验时，过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为玻璃棒；
（2）若实验中测得样品质量为mg，沉淀质量为ng，则Na2CO3的质量分数为$\frac{106n}{197m}$×100%．
方案Ⅱ．乙组同学的主要实验流程图如下：
称量样品→称量C→逐滴加入稀H2SO4至过量→净化吸收气体→再称量C→处理实验数据得出结果按如图所示装置进行实验：
（3）该实验中装置B盛放的物质是浓硫酸，分液漏斗中不能（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验，在C中装碱石灰来吸收净化后的气体．
（4）样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中吸收净化后气体的干燥管在充分吸收气体前后的质量差越小（填“越大”、“越小”或“一样”）．
（5）D装置的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保C装置中质量增加量的准确性
（6）有的同学认为，在反应前后都要通入N2，反应后通入N2的目的是将B、C装置中的残留二氧化碳全部驱入D装置的碱石灰中减小实验误差．

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