题目内容

20．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的电化学装置，下列有关说法正确的是（　　）
A．该电化学装置是电解池
B．a极反应式为：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+
C．氧气在b极被氧化
D．电子移动方向：电极a→负载→电极b→磷酸溶液→电极a

分析 CH2=CH2被氧化，应为原电池的负极反应，因电解质溶液呈酸性，则负极电极方程式为CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，正极通入氧气，发生还原反应，电极方程式为O2+4H++4e-═2H2O，总的电极反应式为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO，以此解答该题．

解答 解：A、该电化学装置是将化学能转化为电能，所以该电化学装置是原电池，故A错误；
B、负极是乙烯发生氧化反应，所以a极反应式为：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，故B正确；
C、正极发生还原反应，所以氧气在b极被还原，故C错误；
D、电子经过外电路，不经过溶液，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了原电池原理的应用，为高频考点，注意掌握电极方程式的书写是解决本题的关键，易错点为D，注意电子不能流经溶液，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
10．某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验．

①A中反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
②若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，这是为什么？浓盐酸易挥发，使CO2中混有HC1，不能生成CaCO3沉淀．
③若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接g、f接e、d接h．
11．书写下列热化学方程式
（1）使氯气和水蒸气通过灼热的炭层，生成氯化氢气体和二氧化碳气体是放热反应，当1mol氯气参与反应时释放145kJ的热量，写出热化学方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1
（2）已知拆开1molH-H、1molN-H、1molN≡N分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
（3）炭粉与水蒸气反应生成CO（g）和标准状况下22.4LH2（g）吸收131.5kJ的热量，写出热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol-1．
8．为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三种试剂，按图步骤操作

（1）写出三种试剂的化学式：ABa（OH）2  BK2CO3  CHCl
（2）加过量A的目的是：为了除尽Mg2+和SO42-有关反应的化学方程式为：MgCl2+Ba（OH）2=BaCl2+Mg（OH）2↓、MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓
（3）加过量B的目的是：为了除尽过量的Ba2+
（4）若先加过量C后再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是在此酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得的KCl溶液的纯度．
15．现有八种物质：①HCl    ②Na2SO4晶体  ③浓硝酸  ④铜  ⑤烧碱  ⑥蔗糖  ⑦C12⑧SO2
（1）上述物质中可导电的是③④（填序号）
（2）上述物质中属于非电解质的是⑥⑧（填序号）
（3）写出②溶于水的电离方程式Na2SO4=2Na++SO42-
（4）写出⑧与足量的⑤在溶液中反应的离子方程式2OH-+SO2=H2O+SO32-
（5）在③与④的反应中，还原产物为二氧化氮（NO2）．
5．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．乙炔的结构简式：CHCHB．OH-的电子式：
C．F-的结构示意图：D．CCl4的比例模型：
12．检验碳酸钠粉末中含有少量氢氧化钠和氯化钠，现设计以下检验流程，回答有关问题．
（1）试剂A是Ba（NO3）2，加试剂A的目的是除去碳酸钠．
（2）检验①中加酚酞试液是检验NaOH．
（3）检验②中，将稀硝酸加至呈酸性，再加试剂BAgNO3，检验NaCl．
9．某校课外小组为测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验．
方案Ⅰ．甲组同学用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验：
称量样品→溶解→加入过量BaCl2溶液→过滤出沉淀B→烘干称量→处理实验数据得出结果 
（1）实验时，过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为玻璃棒；
（2）若实验中测得样品质量为mg，沉淀质量为ng，则Na2CO3的质量分数为$\frac{106n}{197m}$×100%．
方案Ⅱ．乙组同学的主要实验流程图如下：
称量样品→称量C→逐滴加入稀H2SO4至过量→净化吸收气体→再称量C→处理实验数据得出结果按如图所示装置进行实验：
（3）该实验中装置B盛放的物质是浓硫酸，分液漏斗中不能（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验，在C中装碱石灰来吸收净化后的气体．
（4）样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中吸收净化后气体的干燥管在充分吸收气体前后的质量差越小（填“越大”、“越小”或“一样”）．
（5）D装置的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保C装置中质量增加量的准确性
（6）有的同学认为，在反应前后都要通入N2，反应后通入N2的目的是将B、C装置中的残留二氧化碳全部驱入D装置的碱石灰中减小实验误差．

I．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。

（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制480mL 0．1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液。

①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 。

②下列操作对实验结果的影响偏大的是 （填序号）。

a．加水定容时俯视刻度线

b．容量瓶底部有少量蒸馏水

c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

d．天平的砝码生锈

（2）某化学兴趣小组，用新配制的酸性KMnO4溶液来测定某试剂厂生产的FeSO4溶液中Fe2＋的物质的量浓度。

①酸性高锰酸钾溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为

②该小组在测定过程中发现，测得的Fe2＋的物质的量浓度比标签上的标注值要低，在滴定操作准确的前提下，可能导致该测定结果的原因如下：

猜想一：FeSO4溶液变质；证明方法是

猜想二：

Ⅱ．某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4（难溶盐）、Pb（MnO4）2（强电解质）、H2O、X（水溶液呈无色）、H2SO4，已知X是一种盐，且0．1 mol X在该反应中失去3．01×1023个电子。

（1）写出该反应的化学方程式：________________________；

（2）该反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果： 。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网