题目内容
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 常温常压下，0.1mol二氧化硅中所含硅氧键数目为0.2NA | |
| B． | 50mL12mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA | |
| C． | 常温常压下，46gNO2含有原子数为3 NA（相对原子质量N：14 O：16） | |
| D． | 标准状况下，11.2LSO3含有分子数为0.5NA |
分析 A、1mol二氧化硅含4molSi-O键；
B．稀盐酸与二氧化锰不反应，当浓盐酸浓度减小到一定程度反应停止，盐酸有剩余；
C.46gNO2中含有的NO2的物质的量为1mol，则含3NA个原子；
D．标准状况下三氧化硫不是气体．
解答 解：A、Si能形成4个共价键，所以0.1mol二氧化硅含0.4molSi-O键，故A错误；
B．稀盐酸与二氧化锰不反应，当浓盐酸浓度减小到一定程度反应停止，盐酸有剩余，所以含0.6molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰加热时，HCl有剩余，转移的电子数小于0.3NA，故B错误；
C．常温常压下，46gNO2 物质的量=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，含有原子数为3 NA，故C正确；
D．标准状况下，11.2LSO3含物质的量不是0.5mol，分子数不是0.5NA，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的应用，二氧化硅中硅的成键特点，氧化还原反应电子转移的计算等，题目难度中等．
练习册系列答案
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