题目内容

9．为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加少许的MnO2粉末于50mL密度为1.1g?cm-3的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．请依图回答下列问题：
（1）实验时放出气体的总体积为60mL；
（2）放出一半气体所需要的时间为1min；
（3）ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为D＞C＞B＞A；
（4）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是此时双氧水已经完全分解．

分析 反应方程式为：2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，该反应为不可逆反应，在5min后，收集到的气体体积不再增加，说明过氧化氢完全分解，根据图象可知生成的氧气的体积，随着反应的进行，溶液的浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小，以此解答该题．

解答 解：（1）由反应方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，该反应为不可逆反应，在5min后，收集到的气体体积不再增加，说明过氧化氢完全分解，由图象可知，生成氧气的体积为60mL，故答案为：60mL；    
（2）由图象可知，当时间进行到1min时，需要的时间为1min，故答案为：1min；    
（3）反应物浓度大小决定反应速率大小，随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小，
故答案为：D＞C＞B＞A；
（4）该反应为不可逆反应，在5min后，收集到的气体体积不再增加，说明过氧化氢完全分解，
故答案为：此时双氧水已经完全分解．

点评 本题考查过氧化氢分解的速率曲线，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，主要考查浓度对反应速率的影响，注意对图象的分析．

练习册系列答案
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10．实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷醚
状态无色液体无色液体无色液体
密度/g•cm-30.792.20.71
沸点/℃78.513234.6
熔点/℃-l309-1l6
回答下列问题：
（1）烧瓶A中发生的主要的反应方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）装置B的作用是平衡压强，作安全瓶，防止倒吸．
（3）在装置C中应加入c（填字母）．
a．水         b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液    d．饱和碳酸氢钠溶液
（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用e（填字母）洗涤除去．
a．水   b．氢氧化钠溶液   c．碘化钠溶液   d．乙醇   e．Na2SO3溶液
（5）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去．
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是产品熔点低，过度冷却会凝固而堵塞导管口．
（7）判断该制备反应已经结束的最简单方法是D中溴水完全褪色．
11．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A．Na+、Ba2+、OH-、[Al（OH）4]-B．Fe2+、H+、NO3-、ClO-
C．Al3+、NH4+、Cl-、HCO3-D．K+、Fe3+、SO42-、SCN-
17．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁．下列气体中，不会造成空气污染的是（　　）
A．NO2B．Cl2C．N2D．SO2
4．某可逆反应为2X（g）?3Y（g）+Z（g），混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是（　　）
A．升高温度，该反应平衡常数K减小
B．压强大小有P3＞P2＞P1
C．平衡后加入高效催化剂使气体相对分子质量增大
D．在该条件下M点X平衡转化率为$\frac{9}{11}$
14．将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g），2s时测得C的浓度为0.6mol•L-1．下列说法正确的是（　　）
A．用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/（L•s）
B．用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/（L•s）
C．2s时物质A的转化率为70%
D．2s时物质B的浓度为0.7mol•L-1
1．如图电化学装置工作一段时间后，在B池的b极产生气体1.12L（标况下），已知B池中溶液体积为1L，请回答：

（1）B装置是电解池（“原电池”或“电解池”），a电极是阳极；
（2）A装置中通甲烷一边的电极反应式：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
（3）请写出B池的总反应式：2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑（化学方程式），B池电解后溶液的pH=13；（忽略氯气与氢氧化钠溶液的反应，且NaCl足量，反应前后溶液体积不变）．
（4）该电化学装置工作过程中，消耗A池氧气的物质的量为0.025mol．
18．如表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：（除特别注明外，其它一律用化学式表示）

（1）化学性质最不活泼的单质是Ne，最高价氧化物水化物中碱性最强的是KOH．
（2）J在周期表中的位置第第三周期第ⅣA族．
（3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素名称是镁．
（4）M、H形成的气态氢化物的沸点比较：H2O＞H2S（用＞连接）．
（5）写出工业合成T的气态氢化物的化学方程式：N2+3H2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2NH3．
19．下列物质中能够导电而且是电解质的是（　　）
A．熔融的氢氧化钠B．稀盐酸C．硝酸钾晶体D．熔化的铁

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