Question

18．如表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：（除特别注明外，其它一律用化学式表示）

（1）化学性质最不活泼的单质是Ne，最高价氧化物水化物中碱性最强的是KOH．
（2）J在周期表中的位置第第三周期第ⅣA族．
（3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素名称是镁．
（4）M、H形成的气态氢化物的沸点比较：H₂O＞H₂S（用＞连接）．
（5）写出工业合成T的气态氢化物的化学方程式：N₂+3H₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2NH₃．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，A为H，B为Na，C为K，D为Mg，E为Ca，F为Ne，G为Cu，Z为Al，W为C，J为Si，T为N，L为P，M为O，H为S，V为Cl，Q为Br，
（1）原子结构中最外层为8电子稳定结构的性质稳定；上述元素中K的金属最强；
（2）由图可知J位于周期表第三周期第ⅣA族；
（3）Mg的二价阳离子的核外有10个电子；
（4）O形成的气态氢化物含有氢键；
（5）氮气和氢气在催化作用下合成氨气．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，A为H，B为Na，C为K，D为Mg，E为Ca，F为Ne，G为Cu，Z为Al，W为C，J为Si，T为N，L为P，M为O，H为S，V为Cl，Q为Br，
（1）上述元素的单质中，化学性质最不活泼的单质是Ne；上述元素中K的金属最强，则KOH的碱性最强，故答案为：Ne；KOH；
（2）由图可知J位于周期表第三周期第ⅣA族，故答案为：第三周期第ⅣA族；
（3）Mg的二价阳离子的核外有10个电子，该元素为镁，故答案为：镁；
（4）O、S形成的气态氢化物，水分间存在氢键，其沸点高，故答案为：H₂O＞H₂S；
（5）工业上用氮气和氢气在高温 高压、催化剂条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为N₂+3H₂ $\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 2NH₃，故答案为：N₂+3H₂ $\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 2NH₃

点评 本题考查位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．