题目内容

19．下列物质中能够导电而且是电解质的是（　　）
A．熔融的氢氧化钠B．稀盐酸C．硝酸钾晶体D．熔化的铁

分析 含有自由移动电子或离子的物质能导电，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能够导电且是电解质的物质应该是熔融状态下的电解质，据此分析解答．

解答 解：A．熔融的NaOH中含有自由移动离子，所以能导电，且NaOH是电解质，故A正确；
B．稀盐酸中含有自由移动离子，所以能导电，但稀盐酸是混合物，不是电解质，故B错误；
C．硝酸钾晶体是电解质，但没有自由移动离子，所以不导电，故C错误；
D．熔化的Fe中含有自由移动电子，能导电，但Fe是单质不是电解质，故D错误；
故选A．

点评 本题考查电解质和导电的关系，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确基本概念及物质导电原理是解本题关键，注意：导电的物质不一定是电解质，电解质不一定导电，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加少许的MnO2粉末于50mL密度为1.1g?cm-3的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．请依图回答下列问题：
（1）实验时放出气体的总体积为60mL；
（2）放出一半气体所需要的时间为1min；
（3）ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为D＞C＞B＞A；
（4）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是此时双氧水已经完全分解．
10．将CH4设计成燃料电池，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）
（1）B（填A或B）处电极入口通甲烷，其电极反应式为CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O；
（2）当消耗甲烷的体积为11.2 L（标准状况下）时，则消耗KOH的物质的量为1mol．
（3）以NH3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点．使用的电解质溶液是2mol•L-1的KOH溶液，电池总反应为：4NH3+3O2═2N2+6H2O．该电池负极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；每消耗3.4gNH3转移的电子数目为0.6NA．
7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
A．1 mol Cl2溶于水的过程中有1NA个电子转移
B．100℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA个H+
C．常温常压下，15g HCHO含有1.5NA对共用电子对
D．0.1mol•L-1的醋酸溶液中CH3COO-少于0.1NA个
14．常温下将铁放入下列过量的溶液中，在溶液中能大量生成Fe3+的是（　　）
A．浓硫酸B．浓硝酸C．稀硝酸D．盐酸
4．某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（　　）
A．一定有Fe2+，一定没有Fe3+、Mg2+
B．一定有Fe3+，一定没有Fe2+、Mg2+
C．一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+
D．一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+
11．工业上硫酸中的一步重要反应是SO2在400～5000C下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．如果在密闭容器中通入2molSO2和足够多的氧气，按上述条件进行反应，下列有关说法中错误的是（　　）
A．无论反应时间长短，最终生成的SO3一定少于2 mol
B．使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率
C．达到平衡时，SO2和SO3的物质的量相等
D．该反应在较高温度下进行，有利于提高SO3的产率
8．下列属于电解质的是（　　）
A．铜B．硝酸钾溶液C．氢氧化钠D．蔗糖
9．某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等．利用该固体废渣制取Cu （NO3）2的部分工艺流程如图所示：

（1）Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O．
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（3）过滤后所得废渣的主要成分的化学式为SiO2．
（4）Cu（NO3）2晶体受热易分解成CuO，同时产生NO2和O2，该反应的化学方程式为2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑，由Cu（NO3）2溶液制Cu（NO3）2晶体的操作方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤、低温烘干．

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