题目内容

17．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁．下列气体中，不会造成空气污染的是（　　）
A．NO2B．Cl2C．N2D．SO2

分析 根据物质是否有毒、是否和空气中的物质生成有毒或污染环境的其它物质判断，如高中化学教材中常见有毒气体有：CO、NO、NO2、H2S、SO2、Cl2等，据此进行解答．

解答 解：A．二氧化氮是有刺激性气味的有毒气体，易溶于水生成硝酸，污染大气，故A错误；
B．氯气为黄绿色有毒的气体，会造成环境污染，故B错误；
C．氮气是无色、无味、对环境无污染的气体，故C正确；
D．二氧化硫有刺激性、有毒的气味，能直接危害人体健康，污染大气，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了环境污染相关知识，题目难度不大，明确常见污染类型及治理方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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18．高锰酸钾可用于除去地下水的硫化氢异味的原理是高锰酸钾将硫化氢氧化生成的硫，可过滤除去．水体呈弱酸性时，高锰酸钾的还原产物是MnO和MnO2，且MnO和MnO2的物质的量比为3：1．
（1）实验室制取氯气的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：4KMnO4+3C+H2O═4MnO2+2X+K2CO3X的化学式为KHCO3．1mol氧化剂被还原（填“氧化”或“还原”）时，生成0.75mol氧化产物
（3）常温下，氢氧化锰的KSP=2.0×10-13，往含Mn2+的溶液中加入氢氧化钠溶液，调节溶液的PH=8.0，有氢氧化锰沉淀产生，则此时Mn2+的物质的量浓度最小为0.2 mol/L．
19．起固氮作用的化学反应的是（　　）
A．工业上用氮气和氢气合成氨气B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮
C．氨气经催化氧化生成一氧化氮D．由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨
5．25℃时，在等体积的 ①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（　　）
A．1：10：1010：109B．1：5：5×109：5×108C．5×108：5×109：5：1D．1010：109：10：1
12．为了探究镁粉在NO2中的燃烧产物，某化学兴趣小组通过如图装置来验证产物中存在N2（夹持装置已略去，部分仪器可以重复使用）．

已知：①Mg3N2+6H20═3Mg（OH）2+2NH3↑；NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；
       2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O；
     ②醋酸溶液显中性．
（1）仪器a的名称是分液漏斗．
（2）装置的连接顺序为ABCBED．
（3）装置B中盛放的试剂为无水氯化钙，装置B的作用为在C的两侧防止水蒸气进入C中与产物 Mg3N2反应．装置E中氢氧化钠溶液的作用是吸收未反应完的NO2及其可能混有的NO．
（4）确定产物中有N2生成的实验现象为装置D中的水被压入集气瓶．
（5）设计实验证明：
①镁粉与NO2反应的产物中有Mg3N2存在：取C中少量反应产物，加入到水中产生刺激性气味的气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
②MgO能溶于铵盐是因为MgO与NH${\;}_{4}^{+}$直接反应了，而不是MgO与NH${\;}_{4}^{+}$水解产生的氢离子反应：将①中加水后的溶液加热，赶走NH3后，再加入过量的CH3COONH4溶液，固体溶解，说明MgO和Mg（OH）2溶于铵盐溶液是与NH4+直接反应，不是与NH4+水解出来的H+反应．
2．下列物质属于油脂的是（　　）
A．B．C．D．润滑油
9．为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加少许的MnO2粉末于50mL密度为1.1g?cm-3的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．请依图回答下列问题：
（1）实验时放出气体的总体积为60mL；
（2）放出一半气体所需要的时间为1min；
（3）ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为D＞C＞B＞A；
（4）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是此时双氧水已经完全分解．
6．NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如图1下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
　氢氧化物　Fe（OH）3　　Fe（OH）2　Al（OH）3　Ni（OH）2
　开始沉淀的pH　1.1　6.53.5　　7.1
　沉淀完全的pH　3.29.7　　4.79.2　
（1）为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③增大盐酸的浓度（或将镍废料研成粉末等）等．
（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-，另含有少量Fe2+、Fe3-、Al3+等．沉镍前需加Na2CO3控制溶液pH范围为4.7～7.1．
（3）从滤液A中可回收利用的主要物质是NaCl．
（4）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O．
（5）工业上用镍为阳极，电解0.05-0.1mol•L-1NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉．当其它条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图2所示．
①NH4Cl的浓度最好控制为10 g•L-1．
②当NH4Cl浓度大于15g•L-1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的电极反应式：2H++2e-=H2↑（或2NH4++2H2O+2e-=H2↑+2NH3•H2O）．
7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
A．1 mol Cl2溶于水的过程中有1NA个电子转移
B．100℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA个H+
C．常温常压下，15g HCHO含有1.5NA对共用电子对
D．0.1mol•L-1的醋酸溶液中CH3COO-少于0.1NA个

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