Question

4．某可逆反应为2X（g）?3Y（g）+Z（g），混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是（　　）

• A． 升高温度，该反应平衡常数K减小
• B． 压强大小有P₃＞P₂＞P₁
• C． 平衡后加入高效催化剂使气体相对分子质量增大
• D． 在该条件下M点X平衡转化率为$\frac{9}{11}$

Answer 1

分析 可逆反应2X（g）?3Y（g）+Z（g）为气体体积增大的反应，则增大压强平衡逆向移动，X的物质的量分数增大，由图象可知升高温度，X的含量减小，则平衡正向移动，说明正反应为吸热反应，平衡常数增大，反应从X开始，M点对应的平衡体系中，X的体积分数为0.1，可设起始量为1mol，转化xmol，结合三段法列式计算，以此解答该题．

解答 解：A．根据图象知，升高温度，X转化率降低，说明反应向正方向移动，平衡常数增大，故A错误；
B．可逆反应的正反应是气体分子数增大的反应，减小压强，X转化率增大，所以，压强大小关系有：P₃＜P₂＜P₁，故B错误；
C．催化剂不会使平衡发生移动，气体相对分子质量不变，故C错误；
D．M点对应的平衡体系中，X的体积分数为0.1．用三段法计算：
    2X（g）3Y（g）+Z（g）
起始：1         0     0
变量：2x        3x    x
平衡：1-2x       3x    x
$\frac{1-2x}{1+2x}$=0.1，x=$\frac{9}{22}$，X转化率为$\frac{2x}{1}$=$\frac{2×9}{22}$=$\frac{9}{11}$．故D正确．
故选D．

点评 本题旨在考查学生对化学平衡图象的理解，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握图象曲线变化的特点，结合方程式的特征以及平衡移动的影响因素解答该类题目，难度中等．