Question

10．实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-l30	9	-1l6

回答下列问题：
（1）烧瓶A中发生的主要的反应方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（2）装置B的作用是平衡压强，作安全瓶，防止倒吸．
（3）在装置C中应加入c（填字母）．
a．水         b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液    d．饱和碳酸氢钠溶液
（4）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用e（填字母）洗涤除去．
a．水   b．氢氧化钠溶液   c．碘化钠溶液   d．乙醇   e．Na₂SO₃溶液
（5）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去．
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是产品熔点低，过度冷却会凝固而堵塞导管口．
（7）判断该制备反应已经结束的最简单方法是D中溴水完全褪色．

Answer 1

分析 用少量的溴水和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷，结合实验装置可知，A装置是实验室制取乙烯，B是安全瓶，C是排除干扰装置，D是制取1，2-二溴乙烷装置，
（1）乙醇与浓硫酸加热至170℃发生消去反应生成乙烯；
（2）装置B是安全瓶；
（3）C中NaOH溶液可吸收二氧化硫、二氧化碳等酸性氧化物；
（4）溴与碱反应后，与1，2-二溴乙烷分层，但不能利用能使卤代烃水解的NaOH溶液；
（5）利用互溶液体的沸点差异分离；
（6）温度过低，凝固后堵塞导管；
（7）溴水有颜色，而1，2-二溴乙烷为无色，以此来解答．

解答 解：A装置是实验室制取乙烯，B是安全瓶，C是排除干扰装置，D是制取1，2-二溴乙烷装置．
（1）根据上述分析，烧瓶A中发生的主要的反应方程式是CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O，
故答案为：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（2）根据上述分析，装置B是安全瓶，所以装置B的作用是平衡压强，作安全瓶，防止倒吸，
故答案为：平衡压强，作安全瓶，防止倒吸；
（3）C是排除干扰装置，浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，因此，C中加入的是氢氧化钠溶液，其作用是除去可能产生的酸性气体SO₂、CO₂，
故答案为：c；
（4）因1，2-二溴乙烷在碱性条件下能发生取代反应，所以除去少量的Br₂不用NaOH溶液，而是用与Br₂反应的Na₂SO₃溶液，故答案为：e；
（5）乙醚与其它有机物溶且沸点相关比较大，采用分馏的方法分离，故答案为：蒸馏；
（6）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，过度冷却会凝固而堵塞导管口，所以不能过度冷却，
故答案为：产品熔点低，过度冷却会凝固而堵塞导管口；．
（7）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色，所以判断反应结束的方法是观察D中溴水完全褪色，
故答案为：D中溴水完全褪色．

点评 本题考查有机物的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、制备原理、实验装置的作用及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物的性质及混合物分离方法，题目难度中等．