题目内容
【题目】50mL0.5mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在如图所示的位置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，可知下图装置有三处不妥之处，请指出____________、_____________、________________。
(2)在测定中和热的实验中，计算反应热时需要的数据有_________
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应前后溶液的温度差 ⑤操作所需时间
A.①②③⑤ B.①②③④ C.②③④⑤ D.①③④⑤
(3)实验中改用60mL0.50mol·L-1的盐酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_________(填“相等”或“不相等”)，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)。
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
【答案】无环形玻璃搅拌棒 在大小烧杯间没有填满碎泡沫(或纸条) 小烧杯口与大烧杯口不相平 B 相等 不相等 偏小
【解析】
（1）应在最短的时间内让盐酸和氢氧化钠充分反应，所以应增添搅拌装置；为了测得温度的最高值，应加强保温、隔热和防止热量散失；
（2）根据中和热计算公式Q=cm△T中涉及的未知数据进行判断；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；
（4）NH3H2O是弱电解质，电离吸热。
（1）为了测得温度的最高值，应在最短的时间内让盐酸和氢氧化钠充分反应，故缺少环形玻璃搅拌棒；为了测得温度的最高值，应加强保温、隔热和防止热量散失措施，应在在大小烧杯间填满碎泡沫（或纸条），并使小烧杯口与大烧杯口相平，故答案为：无环形玻璃搅拌棒；在大小烧杯间没有填满碎泡沫（或纸条）；小烧杯口与大烧杯口不相平；
（2）由Q=cm△T可知，测定中和热需要测定的数据为：酸和碱的浓度和体积，比热容，反应前后溶液的温度差，B符合；故答案为：B；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，用60mL0.50molL-1盐酸跟50mL0.55molL-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热是酸和碱反应生成1mol水时的热效应，与酸碱的用量无关，故答案为：相等；不相等；
（4）NH3H2O是弱电解质，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，故答案为：偏小。
【题目】表1是元素周期表的一部分：
氧 | X |
Y | Z |
时，用浓度为
的NaOH溶液分别滴定
浓度均为的两种酸HX、
忽略体积变化
，实验数据如表
数据编号 | 滴入NaOH溶液的体积 | 溶液pH | |
HX | HZ | ||
① | 0 | 3 | 1 |
② | 20.00 | a | 7 |
下列判断正确的是
A.表格中
B.HX和HZ等体积混合后
C.Y和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高
D.
的水溶液中：
【题目】某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：
实验Ⅰ：将
转化为
如图
(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为______．
(2)探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：查阅资料：
的化学性质与
相似，
白色
实验方案 | 现象 | 结论 |
步骤1：取4mL ______ | 产生白色沉淀 |
|
步骤2：取 ______ | 无明显现象 |
与
反应的离子方程式为______．
实验Ⅱ：将
转化为
实验方案 | 现象 |
向3mL | 溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色 |
探究上述现象出现的原因：查阅资料：
棕色
(3)用离子方程式解释NO产生的原因______．
(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行
反应Ⅰ：与
反应；反应Ⅱ：与NO反应
①依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ______
填“快”或“慢”．
②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是______．
③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因______．
