Question

【题目】二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首之一，含硫煤燃烧的尾气处理一直是化学研究的重要课题。某工厂设计了新的治污方法，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（ ）

A.该过程中可得到化工产品

B.该工艺流程中可以循环利用

C.若处理含的尾气，理论上需要通入相同条件下的空气约

D.可用澄清石灰水检验最终排出的气体是否含有二氧化硫

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据工艺流程所示可知，该工艺中Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+2H2O+SO2=2FeSO4+2H2SO4，据此分析解答。

A．分析流程，最终转化为，故该过程中可得到化工产品，故A正确；

B．与反应生成，然后被氧化为，故该工艺流程中可以循环利用，故B正确；

C．根据2SO2+O2 3SO3，若处理含的尾气，理论上需要相同条件下的氧气，氧气在空气中的体积分数约为，理论上需要通入相同条件下的空气约，故C正确；

D．煤燃烧生成二氧化碳，最终排出的气体一定含有二氧化碳，也能使石灰水变浑浊，故D错误。

答案选D。