Question

【题目】表1是元素周期表的一部分：

氧	X
Y	Z

时，用浓度为的NaOH溶液分别滴定浓度均为的两种酸HX、忽略体积变化，实验数据如表

数据编号	滴入NaOH溶液的体积	溶液pH
		HX	HZ
①	0	3	1
②	20.00	a	7

下列判断正确的是

A.表格中

B.HX和HZ等体积混合后

C.Y和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高

D.的水溶液中：

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z分别是F、S、Cl元素，HX、HZ分别是HF、HCl，HF是弱酸、HCl是强酸，的HF、HCl溶液的pH分别是3、1，

A. 氢氧化钠溶液的体积为，则氢氧化钠和HF的物质的量相同，即HF和氢氧化钠混合后恰好反应生成NaF，而NaF为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，故a大于7，故A错误；

B. HX、HZ分别是HF、HCl，若的HCl溶液加入等体积的水，，，则加入等体积的HF溶液，酸性应比加入等体积的水强，则HX和HZ等体积混合后，所得混合溶液的pH应小于，故B错误；

C. 元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，由于非金属性Cl强于S，故HCl的热稳定性强于，则分解温度较低，故C错误；

D. Y为S，则为Na2S，在溶液中会分步水解为和，根据物料守恒可知，，故D正确；

故选D。