题目内容
【题目】化学式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（ ）
A.只含1个
键的直链有机物
B.含2个
键的直链有机物
C.含1个
键的环状有机物
D.含1个—C
C—键的直链有机物
【答案】A
【解析】
把Cl原子看成氢原子，可知C5H7Cl的不饱和度为
=2，一个双键的不饱和度为1，一个三键的不饱和度为2，一个环的不饱和度为1，据此判断。
A．C5H7Cl的不饱和度为2，含有一个双键的直链有机物不饱和度为1，故A错误；
B．C5H7Cl的不饱和度为2，含有两个双键的直链有机物不饱和度为2，故B正确；
C．C5H7Cl的不饱和度为2，含有一个双键的环状有机物不饱和度为2，故C正确；
D．C5H7Cl的不饱和度为2，含有一个叁键的直链有机物不饱和度为2，故D正确；
故答案为A。
【题目】氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间隙法”制取，反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：
已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃．
回答下列问题：
（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是___________,冷凝管中冷水应从______（填“a”或“b”） 处通入。
（2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中（内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂），加热维持反应温度在40～60℃为宜，温度过高会生成二氯苯．
①对C加热的方法是_________（填序号）
a．酒精灯加热 b．油浴加热 c．水浴加热
②D出口的气体成分有HCl、________和________；
（3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏．碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本．写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式：_____________________；_________________；（写两个即可）
（4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是________________；
（5）工业生产中苯的流失情况如下：
项目 | 二氯苯 | 尾气 | 不确定苯耗 | 流失总量 |
苯流失量（kg/t） | 13 | 24.9 | 51.3 | 89.2 |
则lt苯可制得成品为________________t（只要求列式）。
【题目】在2L恒容密闭容器中投入足量M（s）和一定量的R（g），发生反应为M（s）+R（g）
X（g）+Y（g） △H；所得实验数据如表所示：
实验 | 温度/℃ | 起始时R的物质的量/mol | 平衡时气体总物质的量/mol |
① | 300 | 2.00 | 2.80 |
② | 400 | 2.00 | 3.00 |
③ | 400 | 4.00 | a |
下列推断正确的是（ ）
A.上述反应中，△H＜0
B.实验②中，该反应的平衡常数K=0.5
C.实验①经4min达到平衡，0～4 min内υ（X）=0.2mol·L-1·min-1
D.实验③中a=6.00
【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.打开可乐瓶有大量泡沫冒出
B.新制的氯水在光照下颜色变浅
C.用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质
D.容器中有H2(g)+I2(g)
2HI(g)，增大压强颜色变深
【题目】氧化锌为白色粉末，可用于皮肤病的治疗。提纯工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：
已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Zn2+ | Ni2+ |
开始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 8.2 | 8.9 |
(1)写出两种“酸溶”时可以加快反应速率的方法__________、__________。
(2)“反应Ⅰ”溶液的pH≈5，“反应Ⅰ”目的是除去Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)，写出“反应Ⅰ”中除去Mn(Ⅱ)的离子方程式：__________。
(3)“过滤Ⅱ”所得滤渣的成分为__________。
(4)向“过滤Ⅱ”所得滤液中滴加Na2CO3溶液，所得沉淀为ZnCO3，若反过来滴加，则沉淀中会含有Zn(OH)2。反过来滴加生成Zn(OH)2的原因是__________。
⑸“过滤Ⅲ”所得沉淀需进行洗涤，检查沉淀已经洗涤干净的方法是__________。