Question

【题目】下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是

①基态X的原子结构示意图

②基态Y的价电子排布式：3s23p5

③基态Z2－的电子排布图

④W基态原子有2个能层，电子式为

A. ①>②>③>④ B. ③>④>①>②

C. ③>①>②>④ D. ①>②>④>③

Answer 1

【答案】C

【解析】

X为S原子，Y为Cl原子，Z2－为S2-，W为F原子，电子层数越多，半径越大，同周期随原子序数增大，原子半径减小，同种元素的阴离子的半径大于原子半径。

①基态X的原子结构示意图：，则X为S原子，

②基态Y的价电子排布式：3s23p5，则Y为Cl原子，
③基态Z2－的电子排布图：，Z2－为S2-，
④W基态原子有2个能层，结合电子式可以知道，W为F原子；
电子层数越多，半径越大，F<Cl，同周期随原子序数增大，原子半径减小，则半径：S>Cl，同种元素的阴离子的半径大于原子半径，则半径：S<S2-；
所以半径：S2->S>Cl>F，即③>①>②>④，
所以C选项是正确的。