题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、Na2SO3溶液中通入CO2溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失 |
| B、均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得AlCl3、Al2（ SO4）3、Fe Cl3、Fe2（ SO4）3 |
| C、Na、Mg、Cl是海水中的重要元素，从海水中制备这三种元素单质的反应都定存在氧化还原反应 |
D、元素X的单质及元素X与Y形成的化合物能按 关系发生转化，则X可为Fe或S |
考点：钠的重要化合物,氧化还原反应,盐类水解的原理
专题：
分析：A．根据硅酸的酸性比碳酸弱判断；
B．由于硫酸难挥发，所以Fe2（SO4）3溶液蒸干后得到的仍然是Fe2（SO4）3；
C．氧化还原反应判断的依据是：有化合价的变化；
D．将Fe或S代入验证．
B．由于硫酸难挥发，所以Fe2（SO4）3溶液蒸干后得到的仍然是Fe2（SO4）3；
C．氧化还原反应判断的依据是：有化合价的变化；
D．将Fe或S代入验证．
解答：
解：A．因为硅酸的酸性比碳酸弱，所以向硅酸钠溶液中通入CO2会生成硅酸浑浊和Na2CO3，继续通入CO2，Na2CO3转化为NaHCO3，但浑浊不消失，A错误；
B．由于硫酸难挥发，所以Fe2（SO4）3溶液蒸干后得到的仍然是Fe2（SO4）3，B项错误；
C．Na、Mg、Al为活泼金属在海水中以离子的形式存在化合价均为正值，转化成单质后，化合价变为0价，属于氧化还原反应，故C正确；
D．X可为Fe元素但不能为S元素，S不能一步化合生成三氧化硫，D错误．
故选：C．
B．由于硫酸难挥发，所以Fe2（SO4）3溶液蒸干后得到的仍然是Fe2（SO4）3，B项错误；
C．Na、Mg、Al为活泼金属在海水中以离子的形式存在化合价均为正值，转化成单质后，化合价变为0价，属于氧化还原反应，故C正确；
D．X可为Fe元素但不能为S元素，S不能一步化合生成三氧化硫，D错误．
故选：C．
点评：本题考查元素及其化合物的知识，意在考查考生对知识的整合和综合运用能力，难度一般．
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在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g．则下列叙述不正确是（ ）
| A、当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况） |
| B、当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mL |
| C、原稀硝酸的物质的量浓度一定为4mol/L |
| D、参加反应金属总质量（m）为9.6g＞m＞3.6g |
人体血液中存在的平衡：H2CO3?H++HCO3-，使血液pH保持在7.35～7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒．已知pH随 变化关系如表所示，则下列说法中错误的是（ ）
| 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 | ||||
| pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
| A、pH=7的血液中，c（HCO3-）＞c（H2CO3） | ||||
| B、正常体温下人体发生碱中毒时，c（H+）?c（OH-）变大 | ||||
| C、人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒 | ||||
D、
|
莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法不正确的是（ ）
| A、分子式为C7H10O5 |
| B、1mol莽草酸与足量金属钠反应生成2molH2 |
| C、可发生加成反应、取代反应、氧化反应 |
| D、在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+ |
下列反应所得溶液中只含一种溶质的是（ ）
| A、Fe2（SO4）3溶液中加入过量Fe粉 |
| B、A1（OH）3中加入过量NaOH溶液 |
| C、浓H2SO4中加入过量Cu片，加热 |
| D、Ca（C1O）2溶液中通入过量CO2 |
X、Y、Z为中学化学常见物质，其转化关系如下图所示（“→”表示一步转化）．下列组合不正确的是（ ）
