题目内容

下列反应所得溶液中只含一种溶质的是（　　）
A、Fe2（SO4）3溶液中加入过量Fe粉
B、A1（OH）3中加入过量NaOH溶液
C、浓H2SO4中加入过量Cu片，加热
D、Ca（C1O）2溶液中通入过量CO2
考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用,浓硫酸的性质,钠的重要化合物,铁盐和亚铁盐的相互转变
专题：
分析：A．铁离子具有氧化性，与Fe发生氧化还原反应；
B．氢氧化铝具有两性，能溶于过量的强碱溶液中；
C．浓硫酸变为稀硫酸后，稀硫酸与Cu不反应；
D．通入过量CO2，发生强酸制取弱酸的反应．
解答： 解：A．Fe2（SO4）3溶液中加入过量Fe粉反应生成FeSO4，溶质只有FeSO4一种，故A选；
B．A1（OH）3中加入过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，溶质为NaAlO2、NaOH，故B不选；
C．浓H2SO4中加入过量Cu片，加热，反应生成CuSO4，浓硫酸变为稀硫酸后，稀硫酸与Cu不反应，溶液中还存在硫酸，则溶质为CuSO4、H2SO4，故C不选；
D．Ca（C1O）2溶液中通入过量CO2，反应生成Ca（HCO3）2、HClO，溶液中还有碳酸，则溶质为Ca（HCO3）2、HClO、H2CO3，故D不选；
故选A．
点评：本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，把握金属及化合物的性质、发生的反应为解答的关键，注意试剂的过量及反应原理的分析，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
试运用所学知识，回答下列问題．
（1）根据下列反应的能量变化示意图，计算2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=
 
．

（2）在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
测得CO2（g）和CH3OH（g）的物质的量随时间变化的曲线 如图2所示：
①从反应开始到平衡，H2O的平均反应速率v（H2O）=
 

②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是
 
（填序号）．
A．升高温度 B、将CH3OH（g）及时液化移出 C．选择高效催化剂D．再充入1molCO2和4molH2
（3）CO2溶于水生成碳酸．巳知下列数据：
弱电解质H2CO3NH3?H2O
电离平衡常数（25℃）Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.61×10-1		Kb=1.77×10
现有常a下1mol?L-1（NH4）2CO3，溶液，己知NH4+水解的平衡常数Kb=
Kw
Kb
，CO32-第一步水解的平衡数Kb=
Kw
Ka2
．
①判断该溶液呈
 
 （填“酸”“中”或“碱”）性，写出该溶液中CO32-发生笫-步水解的离子方程式
 
．
②下列粒子之间的关系式，其中正确的是
 
  （填序号）．
A．c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（NH3?H20）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=1mol?L-1
D．c（NH4+）+c（NH3?H20）=2c（CO32-）+2c（HC03-）+2c（H2CO3）
（4）据报道，科学家在实验室己研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以CO和O2为原料做成电池，原理如图3所示．通入CO的管口是
 
（填“c”或“d”），写出该电极的电极反应式
 
．
南海某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水．
（1）硬水是指含有较多
 
的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为：
 
（ 写出生成一种沉淀物的即可）．
（2）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的软水，在8°以上的称为硬水．已知岛上山泉水中c（ Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×l0-4 mol/L，那么此水
 
（填“是”或“否”）属于硬水．
（3）离子交换法是软化水的常用方法．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式
 
．
（4）解放军战士通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理：
 
．
（5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：

①阳离子交换膜是指
 
（填A或B）．
②写出通电后阳极区的电极反应式
 
，阴极区的现象是：
 
．
近年来对CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球广泛关注．据中国化工报报道，美国科学家发现了一种新的可将CO2转化为甲醇的高活性催化体系，比目前工业使用的常见催化剂快近90倍．由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：

反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ?mol-1
反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H2
反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ?mol-1
回答下列问题：
（1）反应Ⅱ的△H2=
 
，反应Ⅲ自发进行条件是
 
（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．
（2）在一定条件下2L恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得在不同反应物起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示．
①据图可知，若要使CO2的平衡转化率大于40%，以下条件中最合适的是
 

A．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol； 650K   
 B．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.7mol；550K
C．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.9mol； 650K   
 D．n（H2）=3mol，n（CO2）=2.5mol；550K
②在温度为500K的条件下，充入3mol H2和1.5mol CO2，该反应10min时达到平衡：
a．用H2表示该反应的速率为
 

b．该温度下，反应I的平衡常数K=
 

c．在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图中画出3～10min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线：
（3）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、Ⅲ），测得了不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图3所示，请回答问题：
①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是
 
（选填编号）．
A．改用高效催化剂
B．升高温度
C．缩小容器体积
D．分离出甲醇
E．增加CO2的浓度
②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而
 
（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”），其原因是
 
．
下列叙述正确的是（　　）
A、Na2SO3溶液中通入CO2溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失
B、均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得AlCl3、Al2（ SO4）3、Fe Cl3、Fe2（ SO4）3
C、Na、Mg、Cl是海水中的重要元素，从海水中制备这三种元素单质的反应都定存在氧化还原反应
D、元素X的单质及元素X与Y形成的化合物能按关系发生转化，则X可为Fe或S
下列说法中正确的是（　　）
A、Na2O和Na2O2组成元素相同，化学性质也完全相同
B、向硫酸铝溶液中逐滴加人过量氢氧化钡溶液，会出现先沉淀后完全溶解的现象
C、等物质的量浓度的NH4Cl和CH3COONH4溶液中的c（ NH4+）相等
D、高纯度二氧化硅广泛用于制光导线维，光导纤维遇强碱时会“断路”
2013年，中国“雾霾”天气频发，受到社会广泛关注．下列措施不可能改善空气质量的是（　　）
A、应用高效洁净的能源转换技术，在大型燃煤锅炉上安装低氮燃烧器，并采用烟气脱硝技术
B、加强道路扬尘控制强化路面保洁洒水防尘
C、推广和使用脱硫技术，降低硫氧化物的排放
D、研究采煤、采油新技术增加汽油、柴油等能源的供应量，提倡以汽车代步的现代消费与生活理念
铯（Cs）在自然界中只有一种稳定同位素13355Cs，核泄漏事故中会产生人工放射性同位素
 
134
55
Cs、
 
137
55
Cs．下列有关说法正确的是（　　）
A、铯元素的相对原子质量约为133
B、
 
134
55
Cs、
 
137
55
Cs的性质相同
C、
 
134
55
Cs的电子数为79
D、
 
134
55
Cs、
 
137
55
Cs互为同素异形体
关于CO2说法正确的是（　　）
A、碳原子采取sp杂化
B、CO2是正四面体型结构
C、干冰是原子晶体
D、CO2为极性分子

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网