题目内容
从海水中提取试剂级NaCl及回收金属Mg的工业流程如图1：
（1）步骤I原理如图2，在实验室中完成该步骤所用装置为 （填序号）．
（2）某学习小组设计了实验模拟步骤Ⅱ：
粗盐溶解
过滤
NaCl溶液
①该实验中加入Na2CO3的作用是 ；若向粗盐溶液中加入的是Na2CO3浓溶液，则有难溶的Mg2（OH）2C03生成，同时有气体逸出．该反应的离子方程式为 ．
②学习小组发现上述实验即使BaCl2用量不足，第③步沉淀中依然含有少量BaCO3．试从平衡角度分析 ．
③在第②步后增加过滤，并从滤渣中得到MgCl2?6H2O．工业上通过电解获得Mg的化学方程式为 ；
若720℃时直接将MgCl2.6H20熔融，然后用惰性电极电解，发现有固体剩余，则该固体可能是 （写化学式）；现有ag滤渣，用上二述方法处理回收Mg时产生标况下Cl2bL，剩余固体为cg．则滤渣中镁元素的质量分数为 （不必化简）．
（1）步骤I原理如图2，在实验室中完成该步骤所用装置为
（2）某学习小组设计了实验模拟步骤Ⅱ：
粗盐溶解
| Bacl2 |
| ① |
| NaOH |
| ② |
| Na2CO3 |
| ③ |
| HCl |
①该实验中加入Na2CO3的作用是
②学习小组发现上述实验即使BaCl2用量不足，第③步沉淀中依然含有少量BaCO3．试从平衡角度分析
③在第②步后增加过滤，并从滤渣中得到MgCl2?6H2O．工业上通过电解获得Mg的化学方程式为
若720℃时直接将MgCl2.6H20熔融，然后用惰性电极电解，发现有固体剩余，则该固体可能是
考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,海水资源及其综合利用
专题：
分析：由分离流程可知，步骤I利用太阳能进行海水晒盐，与蒸发原理相同，步骤Ⅱ为粗盐溶解
过滤
NaCl溶液，①除去硫酸根离子，②除去镁离子，③除去钙离子及过量的钡离子，最后加盐酸可除去过量的碳酸钠，注意除杂试剂均过量，以此来解答．
| BaCl2 |
| ① |
| NaOH |
| ② |
| Na2CO3 |
| ③ |
| HCl |
解答：
解：（1）步骤I原理为蒸发，在实验室中完成该步骤所用装置为图2中C（蒸发），故答案为：C；
（2）①该实验中加入Na2CO3的作用是除去钙离子、钡离子；若向粗盐溶液中加入的是Na2CO3浓溶液，则有难溶的Mg2（OH）2C03生成，同时有气体逸出，气体为C02，该反应的离子方程式为2CO32-+2Mg2++H2O=Mg2（OH）2C03↓+C02↑，
故答案为：除去钙离子、钡离子；2CO32-+2Mg2++H2O=Mg2（OH）2C03↓+C02↑；
②第③步沉淀中依然含有少量BaCO3，是因为加入CO32-使BaSO4的溶解平衡向溶解方向移动，从而形成BaCO3，故答案为：加入CO32-使BaSO4的溶解平衡向溶解方向移动，从而形成BaCO3；
③Mg为活泼金属，则工业上通过电解获得Mg的化学方程式为MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑，720℃时直接将MgCl2.6H20熔融，水解生成Mg（OH）2，然后分解生成固体MgO；滤渣中含MgCl2?6H2O，产生标况下Cl2bL，由MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑可知含Mg为
×24g/mol=
g，剩余固体为cg为MgO的质量，则含Mg为
g，则滤渣中镁元素的质量分数为
×100%，
故答案为：MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑；
×100%．
（2）①该实验中加入Na2CO3的作用是除去钙离子、钡离子；若向粗盐溶液中加入的是Na2CO3浓溶液，则有难溶的Mg2（OH）2C03生成，同时有气体逸出，气体为C02，该反应的离子方程式为2CO32-+2Mg2++H2O=Mg2（OH）2C03↓+C02↑，
故答案为：除去钙离子、钡离子；2CO32-+2Mg2++H2O=Mg2（OH）2C03↓+C02↑；
②第③步沉淀中依然含有少量BaCO3，是因为加入CO32-使BaSO4的溶解平衡向溶解方向移动，从而形成BaCO3，故答案为：加入CO32-使BaSO4的溶解平衡向溶解方向移动，从而形成BaCO3；
③Mg为活泼金属，则工业上通过电解获得Mg的化学方程式为MgCl2（熔融）
| ||
| ||
| bL |
| 22.4L/mol |
| 24b |
| 22.4 |
| 24c |
| 40 |
| ||||
| a |
故答案为：MgCl2（熔融）
| ||
| ||||
| a |
点评：本题以海水资源的利用考查混合物分离提纯，为高频考点，把握流程中的反应及混合物分离方法为解答的关键，（2）中电解及计算为解答的难点，题目难度中等．
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D．
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