下列对NaCl的分类正确的是( )A．混合物B．化合物C．氧化物D．有机物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．下列对NaCl的分类正确的是（　　）

A．

混合物

B．

化合物

C．

氧化物

D．

有机物

分析氯化钠是钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，根据物质分类中各个类别的概念来回答．

解答解：氯化钠是钠离子和氯离子构成的无机化合物，不含有氧元素，不属于氧化物，故选B．

点评本题考查学生物质的分类知识，可以根据物质的来别结合概念来理解掌握，难度中等．

练习册系列答案

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12．

工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃•5H₂O，某小组同学用如下装置（略去部分夹持仪器，气密性已检验）模拟生产过程．实验步骤是：先向C中烧瓶加入Na₂S和Na₂SO₃混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H₂SO₄；待Na₂S和Na₂SO₃完全消耗后，过滤C中混合物，滤液经结晶即得到产品．
已知：i．烧瓶C中发生反应如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）　（a）
2H₂S（aq）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）　（b）
S（s）+Na₂SO₃（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）　（c）
ii．BaS₂O₃易溶于水．
（1）E中的试剂是NaOH溶液．
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为2：1．
（3）已知反应（c）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或浑浊消失）．
（4）产品中常含有Na₂SO₃和Na₂SO₄．该小组设计了以下实验方案进行检验．

步骤	实验操作	实验现象
I	取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液	有白色沉淀生成
II	过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸	沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生

①步骤II中加入的试剂可以是B（填序号）．
A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
②步骤II设计过滤操作的目的是（用化学方程式和简要文字表述）分离沉淀，防止溶液中的S₂O₃^2-遇酸发生反应：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O，干扰实验观察．
（5）为减少装置C中生成的Na₂SO₄的量，在不改变原有装置的基础上对原实验步骤进行了改进，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓H₂SO₄，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na₂S和Na₂CO₃混合溶液．
（6）Na₂S₂O₃常用作脱氯剂．Na₂S₂O₃溶液与Cl₂反应的离子方程式为S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．

13．设N_A为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	5.6克铁反应转移的电子数一定为3N_A
	B．	1mol Cl₂反应转移的电子数一定是2N_A
	C．	标准状况下，22.4L SO₃含有的氧原子数目为3N_A
	D．	1mol碳正离子CH₅⁺所含的电子总数为10N_A

10．能把氢硫酸、苯酚溶液、乙酸溶液、苯和已烯五种液体区别开的一种试剂为（　　）

Na₂CO₃溶液

17．

用稀盐酸与稀NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和环形玻璃搅拌棒．
泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失．
（2）若稀盐酸用相同体积的下列溶液代替，则对中和热数值测定结果将如何影响（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）：浓硫酸增大；稀硝酸无影响；醋酸溶液偏小．

7．³⁷₁₇Cl^-中含有的电子数是（　　）

14．浓硫酸在加热条件下能与木炭反应，是因为浓硫酸具有（　　）

11．

实验室可以用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气．下图为
实验室制取氯气的装置．请回答下列问题：
（1）仪器A 的名称为分液漏斗
（2）装置C中氯气与NaOH溶液反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）将湿润的蓝色石蕊试纸放入充满氯气的装置B中，观察到的现象是试纸先变红，后褪色．

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润，后用玻璃棒醮取溶液点在试纸中部，再与标准比色卡比较
	B．	某溶液加BaCl₂溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO₄^2-
	C．	提纯含有少量Ba（NO₃）₂杂质的KNO₃溶液，可以使用的方法为加入过量的K₂CO₃溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO₃
	D．	实验过程中用不完的钠和白磷应直接扔到废液缸中

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