题目内容
13．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 5.6克铁反应转移的电子数一定为3NA | |
| B． | 1mol Cl2反应转移的电子数一定是2NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L SO3含有的氧原子数目为3NA | |
| D． | 1mol碳正离子CH5+所含的电子总数为10NA |
分析 A、根据反应后铁的价态来分析；
B、根据反应后氯元素的价态来分析；
C、标况下三氧化硫为液态；
D、CH5+中含10个电子．
解答 解：A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，反应后铁的价态可能为+2价或+3价，故转移的电子数不一定为3NA个，故A错误；
B、根据反应后氯元素的价态可能为-1价或+1价或+3价或+5价或+7价，转移的电子数不一定为2NA个，故B错误；
C、标况下三氧化硫为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、CH5+中含10个电子，故1molCH5+中含10mol电子即10NA个，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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3．
在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
（1）A点处，v（正）大于v（逆），A点正反应速率大于B点正反应速率（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
（2）图中表示O2变化的曲线是d．用NO2表示从0～2s内该反应的平均速率v=3.0×10-3mol•L-1•s-1．
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是ad．
a．容器内压强保持不变 b．v（NO）=2v（O2）
c．容器内的密度保持不变d．v逆（NO2）=2v正（O2）
（4）能使该反应的反应速率增大的是acd．
a．适当升高温度 b．及时分离出NO2气体c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂．
在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（2）图中表示O2变化的曲线是d．用NO2表示从0～2s内该反应的平均速率v=3.0×10-3mol•L-1•s-1．
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是ad．
a．容器内压强保持不变 b．v（NO）=2v（O2）
c．容器内的密度保持不变d．v逆（NO2）=2v正（O2）
（4）能使该反应的反应速率增大的是acd．
a．适当升高温度 b．及时分离出NO2气体c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂．
8．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物 | |
| B． | 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 | |
| C． | 甲烷与氯气发生取代反应，乙烯与溴水发生加成反应 | |
| D． | 高锰酸钾可以氧化苯和乙醇 |
18．下列反应中的氨与反应4NH3+5O2═4NO+6H2O中的氨作用相同的是（ ）
| A． | 2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑ | B． | 2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2O | ||
| C． | NH3+H2O?NH3•H2O | D． | HCl+NH3═NH4Cl |
2．下列对NaCl的分类正确的是（ ）
| A． | 混合物 | B． | 化合物 | C． | 氧化物 | D． | 有机物 |
我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）配制成240mL 0.1mol•L-1的盐酸溶液．