题目内容

12．下列说法正确的是（　　）
A．在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润，后用玻璃棒醮取溶液点在试纸中部，再与标准比色卡比较
B．某溶液加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
C．提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为加入过量的K2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3
D．实验过程中用不完的钠和白磷应直接扔到废液缸中

分析 A．pH试纸不能实现湿润；
B．可能生成AgCl沉淀；
C．加入碳酸钾生成碳酸钡沉淀，过量的碳酸钾与硝酸反应；
D．钠、白磷易燃．

解答 解：A．pH试纸不能实现湿润，否则溶液浓度减小，测定pH有误差，故A错误；
B．可能生成AgCl沉淀，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡检验，故B错误；
C．加入碳酸钾生成碳酸钡沉淀，过量的碳酸钾与硝酸反应，可除去过量的碳酸钾，故C正确；
D．钠、白磷易燃，不能随意丢弃，防止引起火灾，故D错误．
故选C．

点评 本题考查较为综合，涉及物质的检验、除杂等问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

练习册系列答案
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2．下列对NaCl的分类正确的是（　　）
A．混合物B．化合物C．氧化物D．有机物
3．我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）配制成240mL 0.1mol•L-1的盐酸溶液．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是C（填右图相应仪器的序号）； 除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是玻璃棒，其作用按使用的先后顺序分别是搅拌和引流．
（2）根据计算，需要浓盐酸2.1 mL，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是A；容量瓶应使用C．（在横线上填写相应的序号，否则无分，下同）
A、10mL     B、100mL    C、250mL     D、500mL
（3）在量取浓盐酸后，下列操作先后顺序是（用编号表示）③①④②
①待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切．
③在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是AE．
A、使用容量瓶前检查它是否漏水
B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
（5）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）
①容量瓶中有少量蒸馏水c
②烧杯和玻棒没有洗涤2-3次b
③稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中a
④配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中b
⑤若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度a．
20．已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示．
回答下列问题：
（1）A的电子式
（2）B和D的分子中含有的官能团分别是羟基、羧基（写名称）
（3）验证D的官能团常采用的试剂是NaHCO3溶液或Na2CO3 溶液，写出相应的离子反应方程式2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O
（4）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：
反应①CH2=CH2+H2O $\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；加成反应
反应②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；氧化反应
（5）以A为原料合成塑料制品，写出反应的化学方程式nCH2=CH2$→_{△}^{催化剂}$．
7．某甲醇（CH3OH）燃料电池原理如图1所示．

①M区发生反应的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O═CO2↑+6H+．
②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解池的总反应离子方程式为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ H2↑+Cl2↑+2OH-．假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为0.16g（忽略溶液体积变化）．
17．同温同压下，若CH4和NH3的体积相同，则质量比为16：17；在标准状况下，1.7g NH3与标准状况下3.36L H2S含有相同数目的氢原子．
4．如图是甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系，其中每一步都能一步实现的是（　　）
甲乙丙丁
AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe（OH）3
BCuCuOCuSO4CuCl2
CNOHNO3NO2NH3
DSiNa2SiO3  SiO2SiF4
A．A、B．B、C．C、D．D、
1．下列叙述中正确的是（　　）
A．在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热
B．在101kP时1mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热
C．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数
D．在相同条件下，1 molH20（l）完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 molH2O（g）放出的热量数值相等
2．下列四组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同．
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②NaHCO3、NaHSO4、NaNO3、NaHS
③NaOH、Na2CO3、KOH、SO2
④氯化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体、硫酸铁溶液
（1）四种物质依次是（填化学式）：①CO2，②NaNO3，③SO2，④氢氧化铁胶体．
（2）写出②组中NaHCO3和NaHSO4反应的离子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
（3）实验室制取氢氧化铁胶体应将饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中，继续加热至红褐 色时，停止加热．

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